【題目】氯的原子序數(shù)是17,那么氯元素在元素周期表中的位置是 ( )
A. 第2周期ⅦA族 B. 第3周期ⅦA族
C. 第3周期ⅥA族 D. 第3周期ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量 | 平衡物質(zhì)的量 | 達(dá)到平衡所需時(shí)間 | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說(shuō)法正確的是
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→ X+ He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是( )
A.X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價(jià)為+2價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.如果將硫酸換成橙汁,導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
B.氫離子在銅片表面被還原
C.鋅是負(fù)極,電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.裝置中存在化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某強(qiáng)酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1) 上述離子中,不能確定是否含有的離子是_______________,若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在,最可靠的化學(xué)方法是______________________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的關(guān)離子方程式:
①中生成氣體A:_______________________。
②生成沉淀I:____________________________。
(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,且不能確定含有的離子只有一種,當(dāng)X溶液中不能確定的離子是__________,沉淀C的物質(zhì)的量為______________。
Ⅱ.輝銅礦的主要成分是Cu2S,從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。
(1)浸取時(shí)的反應(yīng)為:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅元素的浸取率的變化如圖。其原因是_________________。
353K時(shí),向FeCl3浸取液屮加入CuCl2,能加快銅元素的浸取速率,其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為_______________, CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(2)CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分:
請(qǐng)參照元素①一⑨在周期表表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素⑥在周期表中的位置是 .
(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> .
(3)元素①④⑨形成原子個(gè)數(shù)比1:1:1化合物的電子式為;寫(xiě)出元素⑤和⑧形成原子個(gè)數(shù)比2:1化合物的形成過(guò)程: .
(4)元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 若反應(yīng)中有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(6)寫(xiě)出一個(gè)方程式,證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
D. 鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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