【題目】Ⅰ.某強(qiáng)酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1) 上述離子中，不能確定是否含有的離子是_______________，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，最可靠的化學(xué)方法是______________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的關(guān)離子方程式：

①中生成氣體A：_______________________。

②生成沉淀I：____________________________。

(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種，當(dāng)X溶液中不能確定的離子是__________，沉淀C的物質(zhì)的量為______________。

Ⅱ.輝銅礦的主要成分是Cu2S，從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

(1)浸取時(shí)的反應(yīng)為：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖。其原因是_________________。

353K時(shí)，向FeCl3浸取液屮加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為_______________， CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(2)CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

【答案】 Fe3+ 取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+（其它合理答案也可）。 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ Fe3+（或Cl－） ＞0.07mol（＜0.07mol） 生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取 Cu2S+2CuC12=4CuC1+S CuSO4·H2O

【解析】強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe（OH）3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，（1）根據(jù)以上分析可知，溶液中不能確定的陽(yáng)離子為Fe3+；通常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子，檢驗(yàn)方法為：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+，故答案為：Fe3+；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+；（2）①氣體A為NO，F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+離子，NO3-離子被還原為NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，②H中NaAlO2，沉淀I為氫氧化鋁，偏鋁酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知亞鐵離子為0.03mol，根據(jù)溶液電中性可知：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），n（SO42-）=

=0.07mol，當(dāng)X溶液中不能確定的離子是Fe3+，則硫酸根離子的物質(zhì)的量大于0.07mol，生成沉淀C硫酸鋇的物質(zhì)的量大于0.07mol；當(dāng)X溶液中不能確定的離子為Cl-，則硫酸根離子的物質(zhì)的量小于0.07mol，生成沉淀C硫酸鋇的物質(zhì)的量小于0.07mol．

II．（1）Cu2S難溶，生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取，所以洗滌時(shí)銅元素的浸取率的變化如圖；浸取時(shí)的總反應(yīng)為：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，向FeCl3浸取液屮加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，還發(fā)生了這個(gè)反應(yīng) CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。用總反應(yīng)減去這個(gè)反應(yīng)即為：Cu2S+2CuC12=4CuC1+S；（2）CuSO45H2O受熱到102℃時(shí)開(kāi)始脫水分解，113℃時(shí)可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時(shí)才會(huì)繼續(xù)分解．在200℃時(shí)失去的水的質(zhì)量為0.80g-0.57g=0.23g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO45H2O== CuSO4（5-n）H2O+nH2O

250 18n
80g 80g-57g=23g

解得n=4，所以，200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A,B,C,D,E,F，G七種元素，試按下述所給的條件推斷： ①A,B,C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱(chēng)是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（2）E的單質(zhì)顏色是 ．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是 ．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）F的元素符號(hào)是 ．
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ， 酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ， 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 ．
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應(yīng)中(　　)

A.Cu作還原劑B.CuO作氧化劑

C.氧元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高

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【題目】金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. Ce、 Ce是同素異形體
C.鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D.鈰的原子核外有58個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯的原子序數(shù)是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 ( )

A. 第2周期ⅦA族 B. 第3周期ⅦA族

C. 第3周期ⅥA族 D. 第3周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：

(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是_________。結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進(jìn)行的操作是_________________(填名稱(chēng)）。

(2)灼燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成36.0 gMoO3，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(3)尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是_______________(填序號(hào)）。

a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬，寫(xiě)出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( )

A.CuB.NH4ClC.NH3·H2OD.稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測(cè)第10 min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓　②增大A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】航天飛船用高氯酸銨固體作燃料，點(diǎn)燃時(shí)的反應(yīng)：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑．下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放出能量的反應(yīng)
C.高氯酸銨是一種鹽，屬于離子化合物
D.在能量變化上，該反應(yīng)主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

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