【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一,該電池的工作原理為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是( )
A.高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極
B.正極反應(yīng)式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)2
C.負(fù)極pH減小,正極pH增大,電解液pH增大
D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子
【答案】C
【解析】解:A.放電時,Zn作負(fù)極,高鐵電池產(chǎn)生的電流從正極經(jīng)外電路到達(dá)負(fù)極,故A錯誤; B.正極上電極反應(yīng)式為FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣ , 故B錯誤;
C.負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)2 , 正極反應(yīng)式為FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣ , 所以負(fù)極pH減小、正極pH增大,根據(jù)電池反應(yīng)式知,電解液pH增大,故C正確;
D.高鐵酸鉀中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價,所以高鐵酸鉀在反應(yīng)中被還原,故D錯誤;
故選C.
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【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是( )
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH(CH3)CH2CH3
C.CH3CH2OH
D.CH3OCH3
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【題目】已知反應(yīng):① SO3+H2O = H2SO4 ② 3NO2+H2O = 2HNO3+NO ③ 2F 2+2H2O = 4HF+O2 ④ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ ⑤ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ⑥ SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填序號,下同);H2O被氧化的是_________,H2O被還原的是_________;屬于氧化還原反應(yīng),但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是___________。
(2)寫出⑤的離子方程式___________________________。
(3)用單線橋法標(biāo)出④式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑___________
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【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì),請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式是_________,俗稱_________,其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式_________________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物,可用于制備鐵鹽,實驗室檢驗Fe3+的方法是,向溶液中滴入幾滴_________________溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀,其原因是____________________________________________。(用化學(xué)方程式回答)
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【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。
(2)A儀器的名稱是______________,B儀器的名稱是_______________。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是_________。
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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是( )
A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為:N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小
C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 , 此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10 . 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P﹣P:a kJmol﹣1、P﹣O:b kJmol﹣1、P=O:c kJmol﹣1、O=O:d kJmol﹣1 . 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A.(6a+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1
B.(4c+12b﹣6a﹣5d)kJmol﹣1
C.(4c+12b﹣4a﹣5d)kJmol﹣1
D.(4a+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1
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【題目】下列說法正確的是( )
A.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023
C.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池.當(dāng)電流汁讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,則乙中石墨電極為負(fù)極
D.向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液,有CuS生成而無ZnS生成,則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
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