Question

【題目】已知反應：① SO3+H2O = H2SO4　② 3NO2+H2O = 2HNO3+NO ③ 2F 2+2H2O = 4HF+O2　④ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑　⑤ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ⑥ SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有____________（填序號，下同）；H2O被氧化的是_________，H2O被還原的是_________；屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。

（2）寫出⑤的離子方程式___________________________。

（3）用單線橋法標出④式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑___________

Answer 1

【答案】 ①⑥ ③ ④ ②⑤ 2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH—+O2↑

【解析】① SO3+H2O = H2SO4中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；② 3NO2+H2O = 2HNO3+NO中氮元素的化合價既升高又降低，水中的氫元素和氧元素的化合價沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑；③ 在2F 2+2H2O = 4HF+O2反應中，氟元素的化合價從0價降低到－1價，水中氧元素的化合價從－2價升高到0價，所以該反應是氧化還原反應，水是還原劑，在反應中被氧化；④ 在2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑反應中，鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，所以該反應是氧化還原反應，水是氧化劑，在反應中被還原；⑤ 在2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑反應中，過氧化鈉中氧元素的化合價部分從－1價升高到0價，部分從－1價降低到－2價，水中的氫元素和氧元素化合價沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑； ⑥ SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O中沒有元素化合價發(fā)生變化，該反應不是氧化還原反應；

（1）. 根據(jù)上述分析可知，上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑥；H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④；屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是②⑤，故答案為：①⑥；③；④；②⑤；

（2）.⑤的離子方程式為：2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH—+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH—+O2↑；

（3）. 在2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑反應中，鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，根據(jù)得失電子守恒，用單線橋法表示的式子為：，故答案為：。