【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

【答案】B

【解析】A、氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族元素，A錯誤；B、MgCl2中原子的原子序數(shù)之差為5，CO2中原子的原子序數(shù)之差為2，B正確；C、由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C錯誤；D、CO2為分子晶體，而SiO2為原子晶體，D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對電解質(zhì)的敘述，正確的是（ ）

A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B.熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)

D.能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物與我們的生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)中主要成分不是有機物的是（ ）
A.淀粉
B.食醋
C.冰糖
D.食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有______種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為___________；

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。

(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式__________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為______________。

(5)高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式___________。一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。

(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a 為___________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是七個基本物理量之一

B.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率降低的是（ ）
A.增大反應(yīng)物的濃度
B.使用催化劑
C.降低溫度
D.將塊狀固體變成粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦（22Ti）鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____，其中s軌道上總共有______個電子。

（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是____，配位體____。

（3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)： n CH3CH=CH2 ，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________；反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是____________。

（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示，

分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是___________________________。

（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同

B. 6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等

C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等

D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

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