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【題目】如圖是批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH

【答案】D

【解析】

A. 左邊電池反應失去電子，所以左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇，故A正確；B. 每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4mol，故B正確；C. 電池負極的反應式為：CH3OH + H2O — 6e—→CO2+ 6H+，故C正確；D. 電池的正極反應式為：O2++4e—+4H+=2H2O，故D不正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：

①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。

A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8

①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式____________。

②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質的量為________。(F=96500C·mol-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，能量利用率高，環(huán)境友好．是未來能源領域發(fā)展的方向．
（1）圖1左為綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】燃料電池”的工作原理示意圖．電池工作時，電子流動方向是 極經外電路到極（（填a或b）），a電極上發(fā)生反應的電極反應式為 ．
（2）連接圖2裝置的電源為（1）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中 電極（填a或b）相連．通電時發(fā)生反應的總的離子反應方程式為：；若將電極材料都改為石墨，電解質溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2；則陽極反應式為；如二甲醚消耗23克，則理論上產生MnO2的質量為 克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能大量共存的離子組是（ ）

A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-

C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ）

A. a與電源的正極相連接

B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3

D. B(OH)4-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2

B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

D. Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

整個過程中Fe3O4的作用是________________________________。

（2）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是__________。（填字母）

a．曲線a、b、c對應的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率

c．圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點對應H2的轉化率是__________。

③2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。

（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_____________________________。

Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。

(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不必計算結果）

(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖如圖所示：

下列說法合理的是（　�。�
A.該反應的催化劑是NO2﹣
B.升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉化成NO3﹣
C.在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態(tài)
D.1 mol NH4+在第一步反應中與1 mol NO2﹣在第二步反應中失電子數(shù)之比為1：3

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