元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具,下列說法不正確的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強,熱穩(wěn)定性依次減弱

B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C.第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈

D.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新

 

C

【解析】同一主族,隨著原子序數(shù)遞增,非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強,A項正確;同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強,則B項正確;根據(jù)金屬活動性順序表知Ca比Na的金屬性更強,所以和水反應更劇烈,C項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;

CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學反應方程式:　 ,　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛裝的試劑分別是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是　　　　　　　　;在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。

(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是　　　　　　　　　　　 (填序號)。

①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認為應該采用的適宜反應條件是　　　　　。 

a.低溫、高壓、催化劑

b.適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/span>

c.常溫、常壓、催化劑

d.適當?shù)臏囟取⒊�、催化�?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:

粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品

試劑1為　　　　　,操作1為　　　　,操作2為　　　　,操作3為　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列敘述正確的是(　　)

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低

D.將水加熱,KW增大,pH不變

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請回答:

(1)寫出D在元素周期表中的位置　 , 

E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　　。 

下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是　　　　(填寫編號)。 

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式　　　　。 

(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為　　　　,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　。 

(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式　 。 

②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。

(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

2.0×10-16

4.0×10-36

 

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:

 

(1)設A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 

A.一定為奇數(shù)

B.一定為偶數(shù)

C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)

(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:

①寫出A形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 

②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2 中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學方程式為　 　。 

③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應的化學方程式: 

④實驗證實AC3與水會發(fā)生反應生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應的化學方程式為  　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質(zhì)碘和銫向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是(　　)

A.每個原子中有82個中子

B.CsOH的堿性比KOH強

C.KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D.I-比F-還原性強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：填空題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

 

請回答下列問題:

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 

(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

 

(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH=　　　kJ/mol。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題4氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)

D.含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題22物質(zhì)的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設計如下實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:

下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是(　　)

A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl

B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸

D.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S

 

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