Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反應(yīng)，下列敘述正確的是

A. 若反應(yīng)開始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

B. 達(dá)到化學(xué)平衡后加入C18O，達(dá)新平衡前SO2中不含有18O

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 達(dá)到化學(xué)平衡后，其它條件不變，容器體積縮小為原來(lái)的一半，CO的濃度增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2 mol CO不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于aKJ，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡后加入C18O，重新達(dá)到新平衡前SO2和CO、CO2中均含有18O，故B錯(cuò)誤；C．2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=-a kJmol-1(a＞0)，正反應(yīng)放熱，是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到化學(xué)平衡后，其它條件不變，容器體積縮小為原來(lái)的一半，CO的濃度瞬間增大為原來(lái)的2倍，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，CO的濃度逐漸減小，但重新平衡后CO的濃度仍比原平衡濃度大，故D正確；答案為D。