【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 : 3 : 2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時生成3n mol Y

D.單位時間內(nèi)消耗n mol X,同時消耗3n mol Y

【答案】BC

【解析】

試題分析:反應達到平衡狀態(tài)的兩個根本標志是:物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。A項物質(zhì)的量之比不能說明物質(zhì)的量不變,錯;B項濃度不再變化,達到了平衡,對;單位時間內(nèi)生成2n mol Z,則要消耗3n mol Y,那么Y的生成和消耗速率相等,達到了平衡,C對;X、Y都是反應物,在任何時刻都有單位時間內(nèi)消耗n mol X,同時消耗3n mol Y,不能說明達到了平衡。D錯。

練習冊系列答案
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【題目】CuCO3Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的鹽酸中,若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為

A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g

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【題目】下列關于實驗誤差的分析正確的是

A. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

B. 第一次讀數(shù)時滴定管尖嘴處有氣泡,第二次讀數(shù)時氣泡消失,所讀液體體積偏小

C. 測定中和熱時,將鹽酸慢慢加入氫氧化鈉溶液中,所測中和熱數(shù)值偏小

D. 用潤濕的pH試紙測稀硫酸溶液的pH,測定值偏低

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A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應

B. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 正極的電極反應式為2H++2e=H2

D. 消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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【題目】在密閉容器中發(fā)生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反應,下列敘述正確的是

A. 若反應開始時投入2 mol CO,則達平衡時,放出熱量為a kJ

B. 達到化學平衡后加入C18O,達新平衡前SO2中不含有18O

C. 增大壓強或升高溫度都可以加快化學反應速率并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 達到化學平衡后,其它條件不變,容器體積縮小為原來的一半,CO的濃度增大

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系:。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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【題目】下列物質(zhì),不能由單質(zhì)直接反應制得的是( )

A. HCl B. FeS C. NH3 D. FeCl2

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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)AI在周期表中的位置,第(1~ 3)小題用元素符號或化學式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答。


周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


1)寫出金屬性最強元素與水的方應的方程式: .

2A分別與D、E、G、形成的化合物中,穩(wěn)定性由弱到強的順序: ,

3F、H元素對應的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是: ,

4AE組成化合物比AF組成化合物的沸點 (填),原因是

5)用電子式表示B的最高價氧化物對應的水化物的形成過程

6B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式

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【題目】下列各組物質(zhì)中,所有化學鍵都是共價鍵的是(  )

A.H2SNa2O2B.H2O2CaF2C.NH3N2D.HNO3NaCl

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