Question

【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A、反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變，不能說明各自的量不再隨時間的變化而變化，選項A錯誤；B、容器的體積不變，氣體質(zhì)量是守恒的，則混合氣體的密度始終不變，現(xiàn)在不隨時間的變化而變化，不能說明已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C、單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，向正方向，同時生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反應(yīng)之間的關(guān)系，選項C錯誤；D、未平衡CO2的體積分?jǐn)?shù)是個變化的量，現(xiàn)在混合氣體CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明已經(jīng)平衡了，選項D正確。答案選D。