【題目】前幾年我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2 , X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.元素Z,W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z,W能形成一種WZ2型分子.
(1)m= , 該融雪劑的化學(xué)式為 . 用電子式表示該融雪劑微粒的形成過程:
(2)Z,W元素的名稱為、
(3)下列說法正確的是
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2分子中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A.XY2的電子式:X2+[ ]2
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2═2Y+Z↓
(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O,水的沸點比H2Z的沸點高,其原因

【答案】
(1)20;CaCl2
(2)硫;碳
(3)B
(4)B
(5)水分子之間存在氫鍵
【解析】解:X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,由于K最多容納2個電子,L層最多容納8個電子,可知a=2,b=8,故X為Ca元素;由化學(xué)XY2可知Y的化合價為﹣1價,而X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子核外電子數(shù)均為18,則Y原子核外電子數(shù)為17,故Y為Cl,則該融雪劑為CaCl2;元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,符合條件的元素有He、C、S,由于Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z為S元素,W為C元素,二者形成的分子為CS2 . (1)由上述分析可知,m=2+8+8+2=20,該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2 , 用電子式表示氯化鈣的形成過程: ,所以答案是:20;CaCl2 ;(2)由上述分析可知,Z為硫元素、W為碳元素,所以答案是:硫;碳;(3)A.CaCl2屬于離子化合物,而CS2是共價化合物,故A錯誤; B.CaCl2中僅含離子鍵,CS2中只含共價鍵,且是極性共價鍵,故B正確; C.因氯的非金屬性強(qiáng)于硫,所以穩(wěn)定性HCl>H2S,故C錯誤; D.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子的半徑越小,所以半徑Ca2+<Cl , 故D錯誤,故選:B;(4)A.CaCl2為離子化合物,電子式為: ,故A錯誤; B.CS2是直線形分子,結(jié)構(gòu)式為S=C=S,故B正確; C.Cl2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2S═2H++2Cl+S↓,故C錯誤,故選:B;(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O,水的沸點比H2S的沸點高,是由于水分子之間存在氫鍵,所以答案是:水分子之間存在氫鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.

1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)ⅠCO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)ⅡCO2(g)3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因為_____________

2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)ΔH1=-Q1 kJmol

2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) ΔH2=-Q2 kJmol

H2O(g)H2O(l) ΔH3=-Q3 kJmol

請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______。

3)某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如下圖所示的電池裝置,工作一段時間后,測得溶液的pH___________升高、降低不變),該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為:________________。

325K、起始壓強(qiáng)為100kPa時,在體積為2L的密閉容器中充入4.6 g NO2 ,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。

1NO2N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示,圖中交點A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________;

A.平衡狀態(tài) B.朝正反應(yīng)方向移動 C.朝逆反應(yīng)方向移動 D.無法判斷

2)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________;

aNO2N2 O4的物質(zhì)的量相等

b體系顏色不在變化

c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

3)若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______,此條件下的平衡常數(shù)K=________________。

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【題目】向含SOFe2、Br、I0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( )

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【題目】下列物質(zhì)中,可能是石油裂解的產(chǎn)物的是(

A.C2H4B.C4H10C.C8H16D.C16H34

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【題目】下列各組離子能大量共存于同一水溶液中的是

A. HCO3- 、Na+、K+、H+ B. NO3、Cl-、Na+、Ag+

C. Mg2+、K+、NO3-、OH- D. Cu2+、H+、Na+、Cl-

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【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A. 反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變

B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時生成0.4mol H2O

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是(

A.石油裂解B.煤的液化C.石油分餾D.煤的干餾

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【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中。硫酸法生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有Fe(Ⅲ)等雜質(zhì)],同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

1)濃硫酸處理鈦鐵礦時產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體放出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________,可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________,檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是_________________________________

3)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)pH等于_________時,Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該沉淀是_______________________________________

4)中間產(chǎn)品乙是一種氧化物,其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應(yīng),除生成TiCl4外,還生成了一種可燃性氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

5Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還原控制的反應(yīng)條件是__________________________________,反應(yīng)后的產(chǎn)物需要加入______________溶解后才能達(dá)到提純金屬鈦的目的。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是(

A.鐵制品表面鍍錫不能增強(qiáng)鐵制品的抗腐蝕性

B.Cu2+污染的水體可以用難溶的FeS進(jìn)行治理

C.施用化肥時,將草木灰與氯化銨混合使用可增加肥效

D.世界能源大會將核能作為碳能源重要替代品,核電站能夠把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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