【題目】在時(shí)，FeS的，CuS的，ZnS的常溫時(shí)下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B.飽和CuS溶液中的濃度為

C.向物質(zhì)的量濃度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成

D.向飽和ZnS溶液中加入少量固體，ZnS的變大

【答案】A

【解析】

本題主要考查沉淀溶解平衡。

A．同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，其溶解度越��；

B．結(jié)合Ksp計(jì)算；

C．Ksp小的先沉淀；

D．Ksp只與溫度有關(guān)。

A. 由FeS的、CuS的可知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故A正確；

B. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為，故B錯(cuò)誤；

C. ZnS的, FeS的，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只生成ZnS沉淀，故C錯(cuò)誤；

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國傳統(tǒng)中藥金銀花具有清咽潤喉、增強(qiáng)免疫調(diào)節(jié)的作用，其中的一種有效成分為綠原酸，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

回答下列問題：

(1)綠原酸的分子式為_______________。

(2)1mol綠原酸能與_______molNaOH完全反應(yīng)，1mol綠原酸能與______molH2完全加成。

(3)咖啡豆中含有綠原酸，烘焙手法對咖啡風(fēng)味的影響可以用下圖解釋：

①上述反應(yīng)中屬于酯化反應(yīng)的是___________（填序號）。

②寫出乙烯兒茶酚(C8H8O2)的結(jié)構(gòu)簡式____________。

③寫出反應(yīng)③的方程式______________。

④寫出符合下列要求的乙烯兒茶酚的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式______________。

I．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 II．能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1

（1）如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3＝___(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進(jìn)行反應(yīng)③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y點(diǎn)：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測得H2的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)與x的關(guān)系如圖所示。

則CH4的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)____(填“>”“＝”或“<”，下同)b點(diǎn)，CH4(g)的濃度：a點(diǎn)_____b點(diǎn)，氫氣的產(chǎn)率：a點(diǎn)____b點(diǎn)。

Ⅲ.（4）根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（ ）

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是

A.氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過

B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對尾氣進(jìn)行吸收處理

C.工業(yè)上均用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁

D.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)銦的說法錯(cuò)誤的是

A. 115In原子核內(nèi)有66個(gè)中子

B. 115In原子核外有49個(gè)電子

C. 115In、113In互為同位素

D. 115In、113In的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要離子方程式______。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選，填選項(xiàng)字母)

a．燒杯b．容量瓶c．滴定管d．玻璃棒

(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖

已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)= 2.3×10-9，

①濾渣I中含_____(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去______(填離子符號)

②加入H2C2O4應(yīng)避免過量的原因是________

(3)25℃，H2C2O4的電離平衡常數(shù)如下：

H2C2O4

Ka1=5.36×10-2

Ka2=5.35×10-5

①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=__________

②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1

C.常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

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同步練習(xí)冊答案