Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1

C.常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

． 氫氣在氧氣中完全燃燒生成 氣態(tài)水，放出的熱量為 ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，放出熱量，則生成 液態(tài)水，放出熱量大于 ，故A正確；

．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，將 和 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 ，放出的熱量為 ，如完全反應(yīng)，放出的熱量大于 ，反應(yīng)熱小于 ，故B錯(cuò)誤；

．如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足，因，則不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 ，故C正確；

．濃硫酸溶于水放熱，則將含 的濃溶液與含 的溶液混合，放出的熱量要大于 ，故D正確；

故選B。