【題目】沼氣是一種廉價的能源,它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的,有關(guān)過程如下:(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量

(1)上述過程的實際意義是_________。

(2)在使用沼氣做飯時,需要注意的問題是_________

(3)建立沼氣發(fā)電站,可以把_________能轉(zhuǎn)化為電能,沼氣被稱為_________能源。

【答案】既是能源的一個重要來源,也是擴大肥源、提高肥效、改善農(nóng)村衛(wèi)生條件的重要措施 防止沼氣泄漏,保持廚房通風良好 生物質(zhì)

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化形式和能量轉(zhuǎn)化形式分析;

(2)根據(jù)可燃物狀態(tài)是氣體,結(jié)合氣體燃料燃燒的特點分析注意事項;

(3)沼氣是一種比較清潔的能源;使用沼氣可以節(jié)能環(huán)保,可以把生物能轉(zhuǎn)化成電能。

(1)利用植物秸稈生產(chǎn)沼氣的意義是:利用秸桿、雜草、樹葉等農(nóng)作物的廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵之后便有沼氣產(chǎn)生,它是農(nóng)村能源的一種重要來源,也是擴大肥源、提高肥效和改善農(nóng)村衛(wèi)生條件的重要措施;

(2)沼氣是氣體燃料,燃燒時會放出大量的熱,為防止燃燒發(fā)生爆炸,以確保安全,在使用沼氣做飯時,要注意防止沼氣泄漏,保持廚房通風良好;

(3)建立沼氣池發(fā)電站可以實現(xiàn)把生物能向電能的轉(zhuǎn)化。這不僅可以可解決農(nóng)村能源問題,滿足人類能量需求,還可以使生活垃圾、植物秸稈等轉(zhuǎn)化為農(nóng)作物生長的肥料,提高肥效,降低農(nóng)業(yè)成本,同時還改善衛(wèi)生條件,大大減少大氣中的粉塵和酸雨的形成,減少環(huán)境污染保護了環(huán)境,因此沼氣屬于新能源。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進行反應:。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4、0.2、0.4,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(

A. SO2的濃度為0.8O20.4B. SO2的濃度為0.5

C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大, 分子越穩(wěn)定

②原子晶體中共價鍵越強, 熔點越高

③干冰是 CO2 分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體

④在Na2ONa2O2晶體中,陰、陽離子數(shù)之比相等

⑤正四面體構(gòu)型的分子,鍵角都是109°28',其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體

⑥分子晶體中都含有化學鍵

⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的碳碳鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol

A.①②③④⑤B.②④⑦C.⑤⑥⑦D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T時在2L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(

A.反應進行的前3min內(nèi),用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中發(fā)生的反應可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K增大

D.若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】航天飛船可用肼和過氧化氫為動力源.已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量.下列說法中錯誤的是(

A.該反應中肼作還原劑

B.液態(tài)肼的燃燒熱

C.該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小

D.肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

用惰性電極電解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

用惰性電極電解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性

H++OH-=H2O

HNO3Ba(OH)2溶液反應至中性

H++OH-=H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒壓下,1molA1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應:A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡,生成amolC。下列說法不正確的是(

A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為11

B.平衡時物質(zhì)AB的轉(zhuǎn)化率之比為12

C.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

D.v(A)=v(B)時,可判定反應達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì),設計如下流程:

請回答下列問題:

(1)濾渣1的化學式為_______,任寫一種該物質(zhì)的用途:_______________

(2)沉淀X的化學式為______________。

(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10,溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時,認為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計算結(jié)果,溶液混合時體積變化忽略不計)。

(5)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有______;洗滌沉淀的操作為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

作負極的物質(zhì)是________。

正極的電極反應式是_________。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)



pH=4.5時,NO3的去除率低。其原因是________。

3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3

Ⅱ. Fe2+破壞FeOOH)氧化層。

做對比實驗,結(jié)果如右圖所示,可得到的結(jié)論是_______

同位素示蹤法證實Fe2+能與FeOOH)反應生成Fe3O4。結(jié)合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______。

pH =4.5(其他條件相同)

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:_________

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