【題目】圖中硬質(zhì)試管A中放入干燥潔凈的細銅絲,燒杯中放入溫水,試管B中放入甲醇,右方試管C中放入冷水.向B中不斷鼓入空氣,使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲.
(1)撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是;
(2)反應后將試管C中的液體冷卻,取出少量,加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中,加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是 , 寫出反應的化學方程式 .
【答案】
(1)因為2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一個放熱反應,能維持反應所需溫度
(2)有紅色沉淀生成;HCHO+4Cu(OH)2 CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
【解析】解:(1)醇的氧化反應:2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一個放熱反應,能維持反應所需溫度,所以不加熱的銅絲仍保持紅熱;故答案為:因為2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一個放熱反應,能維持反應所需溫度;(2)生成的甲醛易溶于水,與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀,方程式為:HCHO+4Cu(OH)2 CO2↑+2Cu2O↓+5H2O;故答案為:有紅色沉淀生成;HCHO+4Cu(OH)2 CO2↑+2Cu2O↓+5H2O.
(1)根據(jù)醇的氧化反應是一個放熱反應,能維持反應所需溫度;(2)生成的甲醛易溶于水,與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結構示意圖為;Cu的低價氧化物的顏色為 .
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負性 | 熔點 | 沸點 |
AlSi | NO | 金剛石晶體硅 | CH4SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.
0﹣t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是 , 溶液中的H+向極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑,鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應叫鋁熱反應.如:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 , 反應發(fā)生時放出大量的熱.仔細閱讀上述信息回答下列問題:
(1)“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的反應.
(2)信息中的“某些”指(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”).
(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應方程式 .
(4)鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌,原因是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油通過裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平.如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關系圖.
(1)乙烯生成B的反應類型是 .
(2)A的名稱是 .
(3)C中含有的官能團是(填名稱).
(4)寫出B+D→E的化學反應方程式: .
(5)寫出與E同類的任意兩種同分異構體的結構簡式、 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:
ⅠA | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
請按要求回答下列問題。
(1)元素⑧對應的簡單離子的結構示意圖是____________。
(2)以上元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是 ____________(填元素符號)。
(3)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式______________________,這一反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)用電子式表示④與⑤形成的A2B型化合物的形成過程___________________________。
(5)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的化合物的分子式是:__________,與元素⑥的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應時的離子方程式為________________
(6)③的簡單氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣是未來最理想的能源,科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,使海水分解得到氫氣的新技術:
2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:
(1)分解海水時,實現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時,實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學鍵為________鍵,分解海水的反應屬于_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應分別為:
A極:2H2+2O2--4e-===2H2O;B極:O2+4e-===2O2-
則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化學反應:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是________,發(fā)生的電極反應為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 .
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應屬于(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”).
(3)寫出有關反應的離子方程式 .
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.
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