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【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應屬于(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”).
(3)寫出有關反應的離子方程式
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

【答案】
(1)ABD
(2)氧化還原反應
(3)Mg+2H+=Mg2++H2
(4)小于
【解析】解:(1)Mg位于氫之前,能和稀鹽酸反應生成氫氣,該反應是放熱反應,放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小,A.鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,所以試管中鎂片逐漸溶解,故正確;B.生成氫氣,所以試管中產生無色氣泡,故正確;C.金屬和酸的反應是放熱反應,所以燒杯外壁變熱,故錯誤;D.氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小,升高溫度,氫氧化鈣飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液,所以燒杯底部析出少量白色固體,故正確;故選ABD;(2)發(fā)生的離子反應為Mg+2H+=Mg2++H2↑,該反應中有電子轉移,所以屬于氧化還原反應,故答案為:氧化還原反應;(3)單質、氣體、沉淀等寫化學式,可溶性強電解質寫離子,離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑,故答案為Mg+2H+=Mg2++H2↑;(4)放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量,該反應是放熱反應,所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量,故答案為:小于.
(1)Mg位于氫之前,能和稀鹽酸反應生成氫氣,該反應是放熱反應,放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減。唬2)有電子轉移的化學反應是氧化還原反應;(3)單質、氣體、沉淀等寫化學式,可溶性強電解質寫離子;(4)放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量.

練習冊系列答案
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是(

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中,正確的是(
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B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵
C.制鎂:用海水為原料,經一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
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A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)

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A.

B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)I>II

C. 時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D. I、II兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)I<II

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