【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】A.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程為:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,故A正確;B.氯化鐵溶液腐蝕銅板,反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,正確的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B錯誤;C.氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫,反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,正確的離子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故C錯誤;D.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間,混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示,那么:
(1)反應(yīng)在___________________溫度下達到化學(xué)平衡;
(2)此反應(yīng)在正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng);
(3)由T1向T2變化時,V正____________V逆(填>、<、=);
(4)由T3向T4變化時,V正_____________V逆(填>、<、=)。
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【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和lmolO2,發(fā)生下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,再次平衡后SO3氣體濃度不變的是
A. 保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)
B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molSO3(g)
C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molO2(g)
D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molAr(g)
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( )
A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2
C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3
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【題目】強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3,則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 .
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 .
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.
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【題目】(1)某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
序號 | 純鋅粉(g) | 2.0 mol·L-1 硫酸溶液(mL) | 溫度 (℃) | 硫酸銅固體(g) | 加入蒸餾水(mL) |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是________________________,實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究________________對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。
②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是________________,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
_______________________________________________________________。
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:
表中Vx=________mL,理由是_________________________________。
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實驗室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示:
已知步驟①的主要反應(yīng)為:
(未配平)。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。
回答下列問題:
(1)濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。
(2)步驟④調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是______________。
A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末
如何最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍_________________。
(3)向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮至_____________________,停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。
(4)本實驗過程中多次用到抽濾的裝置,下列關(guān)于抽濾的說法正確的是_______。
A.抽濾時,先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
B.右圖抽濾裝置中只有2處錯誤
C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出
D.洗滌沉淀時,應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀,減小沉淀的損失。
(5)某同學(xué)用mg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2C r2O7,為了測定產(chǎn)率,該同學(xué)設(shè)計了以下實驗:將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中,移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入過量2mol·L-1H2SO4,再加1.1KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在,于暗處靜置5min后,加指示劑,用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若滴定時振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會使產(chǎn)量的測量結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。計算該同學(xué)的產(chǎn)量_____________x100%(用含是m的式子表示,要求化簡,m的系數(shù)保留兩位小數(shù))
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