對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列表示其反應最快的是
A．v(H2)="0.04" mol·L－1·s－1B．v(N2)="0.02" mol·L－1·s－1
C．v(NH3)="0.02" mol·L－1·s－1D．v(NH3)="0.03" mol·L－1·s－1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同條件下進行合成氨的反應（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是                     
A． V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B． V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
C． NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．V(H2)=0.4mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能說明可逆反應：達到限度的是
A．C的生成速率與A的消耗速率相等
B．單位時間生成n molA，同時生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應：3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應速率分別為：
　�、賄A=0.6mol/(L·s)    ②VB=0.45mol/(L·s)
　�、踁C="0." 4mol/(L·s)    ④VD=0.45mol/(L·s)
則此反應在不同條件下進行最快的是
A．②B．①③C．②④D．①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數(shù)
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，
①該反應在常溫下           自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)=c(H2)         d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組]
溫度/℃]
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實驗1中以v (CO2) 表示的反應速率為                （取小數(shù)二位，下同）。
②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=       。
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關(guān)系是                       （用含a、b的數(shù)學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應時,為了增大反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
A．NaOH(s)B．NaCl(s)C．CuSO4 (s)D．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應
B．放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量
D．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關(guān)

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