Question

下列說(shuō)法正確的是

A．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值

B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

Answer 1

B

A 錯(cuò)誤，某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)不是定值，隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改變。
B 正確，升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快。
C 錯(cuò)誤，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D 錯(cuò)誤，對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，加壓，可增加活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。