【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。在一定條件下,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。
回答下列問題:
(1)若X是空氣的主要成分之一,則A不可能是_____(填代號(hào))。
a.Na b.C c.S d.Al
(2)若A常用作制冷劑,C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。
(3)若C可用于治療胃酸過多,X是一種常見的溫室氣體。
①鑒別等濃度的B溶液和C溶液,可選用的試劑為______________(填化學(xué)式)。
②將A、B、C三種溶液混合,向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。
寫出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。
【答案】d4NH3+5O24NO+6H2OHCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2HCO3-+H+=H2O+CO2↑0.5 mol·L-1
【解析】
由反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道A可與X連續(xù)反應(yīng),如A為金屬,應(yīng)為變價(jià)金屬,如X為氧氣,則A可為變價(jià)非金屬或Na,圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可符合鋁三角的轉(zhuǎn)化,或?yàn)槎嘣跛釋?duì)應(yīng)的鹽,
詳解: (1)若X是O2,則A不可能是Al,故答案選:d;
(2) 若A常用作制冷劑,C為紅棕色氣體,則A為NH3,B為NO,C為NO2,X為O2,所以由A生成B的化學(xué)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,
因此,本題正確答案是:4NH3+5O24NO+6H2O;
(3) 若C可用于治療胃酸過多,X是一種常見的溫室氣體,則X為CO2,A為NaOH,B為Na2CO3, C為NaHCO3,
①鑒別等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,可選用的試劑為HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2
因此,本題正確答案是:HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2;
②假設(shè)混合后的溶液中只有Na2CO3,向混合溶液中滴加鹽酸,開始發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl,然后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑,前后2階段消耗鹽酸的體積相等,而實(shí)際中生成二氧化碳消耗鹽酸較少,說明Oa段發(fā)生:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl,而ab段發(fā)生:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑,則: ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
因此,本題正確答案是為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
ab段發(fā)生:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑,所以二氧化碳的物質(zhì)的量就是的鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)c==1mol/L,
b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯元素守恒,NaCl的物質(zhì)的量等于加入的HCl的物質(zhì)的量,n=1mol/L×0.045L=0.045mol,所以NaCl的物質(zhì)的量濃度為:0.5mol/L,
因此,本題正確答案是:0.5 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Na+、H+、CO32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。 ①常溫常壓下,17g甲基(﹣14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下,22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下,28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵約為3×6.02×1023個(gè)
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標(biāo)況下,7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA .
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密團(tuán)容器中進(jìn)行某一反應(yīng),容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g) 2M(g) B. t1~t2時(shí)間內(nèi),v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1
C. t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) D. 平衡時(shí),物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是( 。
A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3 , 平衡逆向移動(dòng)
B.對(duì)于反應(yīng) 2A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0,p2>p1 , T1>T2
C.該圖象表示的化學(xué)方程式為:2A═B+3C
D.對(duì)于反應(yīng) 2X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0,y可以表示Y的百分含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按下列要求作答.
(1)宇宙中含量最高的元素為(填元素符號(hào)).
(2)第四周期中第一電離能最小的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為 .
(3)電負(fù)性最大的元素的原子核外電子排布式為 .
(4)第二周期中,第一電離能介于B和N之間的元素共有種.
(5)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
(6)前36號(hào)元素中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置為 , 它位于 區(qū).
(7)地球上的元素絕大多數(shù)是金屬,非金屬 (包括稀有氣體)僅應(yīng) 種.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以有機(jī)物A合成聚酯類高分子化合物F的路線如下圖所示:
已知:RCH=CH3
(1)A、C中含氧官能團(tuán)的名稱分別為_______,A生成B的反應(yīng)類型為_________。
(2)D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)①E生成F的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為_____(填字母代號(hào))。
A.54 B.108 C.119 D.133
(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有1個(gè)六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基
②1mol該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀
(6)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線,請(qǐng)用以下方式表示:目標(biāo)產(chǎn)物。__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對(duì)下面四套實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列說法正確的是
A. 圖1裝置犧牲鎂保護(hù)鐵
B. 用圖2裝置鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕導(dǎo)致試管中水面上升
C. 圖3裝置中Mg作負(fù)極,Al作正極
D. 用圖4裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是一種理想的“綠色能源”,以下有關(guān)氫能開發(fā)的方式中最理想的是( )
A.大量建設(shè)水電站,用電力分解制取氫氣
B.利用化石燃料燃燒放熱,高溫分解水產(chǎn)生氫氣
C.在催化劑作用下,利用太陽能分解水
D.利用鐵等金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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