Question

【題目】下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是（　　）
A.對于達到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0時刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移動
B.對于反應(yīng) 2A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1 ， T1＞T2
C.該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A═B+3C
D.對于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、對于達到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0時刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆立即增大，由于反應(yīng)物的濃度是在原來基礎(chǔ)上逐漸增大，故V正在原來基礎(chǔ)上逐漸增大，不會出現(xiàn)突變，故A錯誤；

B、根據(jù)“定一議二”的原則，將曲線a和b做對比可知壓強p2＞p1，將曲線b和c做對比可知溫度T1＞T2，故B正確；

C、根據(jù)圖象可知，A為反應(yīng)物，B和C為生成物，在t1時反應(yīng)達平衡，A、B、C的濃度該變量分別為0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的計量數(shù)之比為2：1：3，由于此反應(yīng)最后達平衡，故為可逆反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：2AB+3C，故C錯誤；

D、從圖象可知，溫度T升高，y降低．而對于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0，升高溫度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D錯誤．

故選B．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．