在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應(yīng)：
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是
A．加入少量氯化鉀固體B．加入少量氯化鐵固體
C．減少Fe（SCN）3的濃度D．加水稀釋
D

試題分析：A、根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，溶液顏色不變，平衡不動，故A錯誤；B、加入少量氯化鐵固體，溶液中Fe3+濃度增大，平衡正向進行，溶液顏色加深，故B錯誤；C、減少Fe（SCN）3的濃度，平衡正向進行，故C錯誤；D、加水稀釋，離子濃度降低，溶液顏色變淺，c3（SCN-）?c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故D正確；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動
C．其他條件不變，加入A平衡不移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡的標志是(　　)。
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3�、赟O2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2�、鄯磻�(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
A．①②B．①③C．③D．①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是        (　　)
A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
B．平衡不發(fā)生移動
C．I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖像如圖所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
 
下列敘述正確的是              (　　)
A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是    (　　)。
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨氣及時從反應(yīng)后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
(3)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)A、B時的化學反應(yīng)速率，則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同溫度下，當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為________%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
請回答下列問題：
（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是____________________________________________________________________________。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個)。
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。
A．NH4ClB．Na2CO3
C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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