【題目】將1.20 g鐵銅合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L1濃硝酸中,得到NO2和N2O4混合氣體672 mL(換算為標準狀況下)。向反應后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.05 g沉淀。下列有關判斷正確的是

A.反應過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B.該合金中鐵與銅物質的量之比是21

C.混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是

D.金屬離子全部沉淀時,加入NaOH溶液的體積至少為1100 mL

【答案】C

【解析】A.金屬與濃硝酸反應過程中體現(xiàn)濃硝酸的氧化性和酸性,故A錯誤;B.金屬離子全部沉淀時,得到2.05 g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵,故沉淀中氫氧根離子的質量為:2.05 g1.20 g=0.85 g,氫氧根離子的物質的量為:=0.05 mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質的量等于氫氧根離子的物質的量,設銅、鐵合金中Cu、Fe的物質的量分別為x mol、y mol,則:2x+3y=0.05、64x+56y=1.20,解得:x=0.01、y=0.01,則該合金中n(Cu)n(Fe)=11,故B錯誤;C.標況下0.672 L氣體的物質的量為:=0.03 mol,設混合氣體中二氧化氮的物質的量為a mol,則四氧化二氮的物質的量為(0.03a) mol,根據(jù)電子轉移守恒可知:a×1+(0.03a)×2×1=0.05,解得a=0.01,則混合氣體中含有二氧化氮0.01 mol、四氧化二氮0.02 mol,NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)為,故C正確;D.100 mL、12.0 mol·L1濃硝酸中含有硝酸的物質的量為:12 mol/L×0.1 L=1.2 mol,反應后的溶質為硝酸鈉,根據(jù)N元素守恒,硝酸鈉的物質的量為:1.2 mol0.010.02×2=1.15 mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積為:=1.15 L=1150 mL,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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【題目】在含少量Mg粉的試管中滴入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡且試管壁發(fā)熱。該反應為(  )

A. 放熱反應 B. 吸熱反應 C. 化合反應 D. 復分解反應

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【題目】在一密閉容器中進行反應:C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g),下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是(

A.增加CO的量B.保持體積不變,充入N2,使體系的壓強增大

C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變,充入N2,使容器的體積變大

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【題目】25℃時,用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的鹽酸,溶液的pH與氨水體積(V)的關系如圖所示。已知:N點溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NHH2O)。下列說法不正確的是

A. a=0.10

B. N、P兩點溶液中水的電離程度:N

C. M、N兩點溶液中NH4+的物質的量之比大于1:2

D. Q 點溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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【題目】將一定質量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應在標準狀況下得到6.72L 混合氣體,將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應,NaNa2O2的物質的量之比為

A. l : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1

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【題目】將13.6 g帶鐵銹的鐵片溶解于25 mL、14 mol/L的熱的濃硫酸中,氣體只有SO2且體積為1.12 L(標準狀況)。將溶液稀釋至100 mL,所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結論正確的是

A.反應中:轉移電子3.01×1022 B.反應后:剩余硫酸0.30 mol

C.原混合物:n(Fe2O3)n(Fe)=12 D.所得溶液:c(FeSO4)=1.7 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷不正確的是

A.上述實驗證明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2

B.實驗中,用160 mL 10 mol/L的高錳酸鉀溶液與足量KMnO4充分反應,標準狀況下可制得11.2 L的Cl2

C.實驗生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗中要收集純凈干燥的黃綠色氣體,應將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下,35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應,轉移的電子數(shù)為0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C. 標準狀況下,2.24L PH33.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA

D. 已知合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4kJ/mol當該反應生成NANH3分子時,反應放出的熱量小于46.2kJ

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【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關性質。已知:SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ.用如圖所示裝置設計實驗,驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

(1)實驗前必須進行的操作是_______________________。

(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→_________________。

(3)若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。

Ⅱ.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進行如下實驗:

實驗1:將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色,后者溶液很快褪色。

實驗3:在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。

(1)由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

(2)由實驗2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________(填化學式)。

(3)若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。

(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色,試解釋原因____________________。

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