【題目】如圖所示,a、b為等質(zhì)量的電極,電解槽中盛有1 L 1.0 mol·L-1CuSO4溶液,電解前后溶液體積變化忽略不計(jì),下列有關(guān)敘述正確的是
A.電子的流向:負(fù)極→b→a→正極
B.若為電解精煉銅裝置,則a為粗銅;若為電鍍銅裝置,則b為純銅
C.電鍍銅或電解精煉銅,溶液中Cu2+濃度均不變
D.若為電鍍銅,當(dāng)電路中通過的電子為0.2mol時(shí),兩極的質(zhì)量相差12.8g
【答案】D
【解析】
A.該裝置為電解池,a極連接外加電源正極,b極連接外加電源負(fù)極,電子移動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極→b,a→正極,電子不能通過電解質(zhì)溶液,故A錯(cuò)誤;
B.若為電解精煉銅的裝置,粗銅作陽極,則a極為粗銅,若為電鍍銅的裝置,純銅作陽極,則a極為純銅,故B錯(cuò)誤;
C.電鍍銅時(shí),溶液中銅離子濃度不變,電解精煉銅時(shí),由于粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì),鋅、鐵等失電子時(shí),銅離子在陰極析出,因此溶液中銅離子濃度減小,故C錯(cuò)誤;
D.若為電鍍銅,a極的電極反應(yīng)為Cu -2e-=Cu2+,b極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,當(dāng)電路中通過的電子為0.2mol時(shí),a極消耗0.1mol銅,b極生成0.1mol銅,兩個(gè)電極質(zhì)量的差值為(0.1+0.1)mol×64g/mol=12.8g,故D正確;
答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在藥物和染料的制取中有重要作用,沸點(diǎn)69℃,100℃以上分解生成兩種常見氣體。實(shí)驗(yàn)室對(duì)其穩(wěn)定性和分解產(chǎn)物的部分性質(zhì)分別進(jìn)行了如下探究。已知:反應(yīng)開始后,乙瓶中始終無色,戊瓶中有黃綠色氣體。
回答下列問題:
(1)裝置A中的進(jìn)水口為______,儀器B的名稱為______,加熱B的方式最好選用______(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
(2)裝置C的作用為____________,裝置D的作用為____________。
(3)試劑X、Y分別為下列試劑中的______、______(填標(biāo)號(hào))。
a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.高錳酸鉀溶液 d.四氯化碳
(4)若進(jìn)入丙中的氣體過量,則丙中的現(xiàn)象為____________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)能發(fā)生并用于化工生產(chǎn)的是()
A.制鹽酸:Cl2+H22HCl
B.制取鎂:MgCl2(溶液)Mg+Cl2
C.制乙烯:C2H5OHCH2=CH2+H2O
D.制乙醇:CH2=CH2+H2OC2H5OH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa的條件下,斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2+Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為____。
(2)生成物成鍵放出的總能量為____。
(3)1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng),其能量值為____。
(4)反應(yīng)物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)晶體性質(zhì)具有Na2CO3和H2O2 的雙重性,被廣泛用于氧氣發(fā)生、漂白殺菌、污水處理、金屬表面處理以及高分子聚合控制等。
(1)Na 原子的核外電子排布式為_____,O 原子核外 L 層上有_______種能量不同的電子,H2O2 的電子式是_____________________________________________
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),比較O 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強(qiáng)弱(簡要寫出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)_____;并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)對(duì)作出的結(jié)論進(jìn)行解釋_____。
(3)用一個(gè)離子方程式表示過碳酸鈉溶液顯堿性的原因________________________。
(4)高錳酸根離子()水對(duì)人體危害極大,可用過碳酸鈉改性赤泥進(jìn)行處理,反應(yīng)如下:
_____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O
補(bǔ)全并配平上述化學(xué)反應(yīng)過程式_____;反應(yīng)中,過碳酸鈉起沉淀劑和_________劑作用;若將 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含Mn 1.2mg·L-1,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol(保留 2 位小數(shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為應(yīng)對(duì)全球氣候變暖,科學(xué)家在綜合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH,同時(shí)生成 CO,反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1>0),
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2>0)。
研究催化劑等外界條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖 1、圖 2
完成下列填空:
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)
A.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8 B.質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為12
C.質(zhì)子數(shù)為12,中子數(shù)為6 D.質(zhì)子數(shù)為12,中子數(shù)為8
(2)分析圖1:催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L,則a點(diǎn)測(cè)得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點(diǎn)反應(yīng)_____(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài),理由是:_____
(3)分析圖2:相同溫度下,增大原料氣壓強(qiáng),反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無法判斷”);當(dāng)壓強(qiáng)為6Mpa、溫度在400~600℃時(shí),CO2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1,則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____
(5)若有88gCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,并放出akJ熱量,則圖3中A為_____,B為_____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】面對(duì)新冠肺炎病毒可以采用的消毒劑常見的有“84”消毒液,醫(yī)用酒精它們的有效成分分別是NaClO、,都可以使病毒中的蛋白質(zhì)變性,從而殺死病毒。請(qǐng)回答以下問題:
(1)以上涉及元素包含______個(gè)主族、______個(gè)周期;按原子半徑由小到大排列依次為____________(用元素符號(hào)表示);有2個(gè)未成對(duì)電子元素是______;非金屬性:O>Cl,請(qǐng)列舉一個(gè)事實(shí)________________________。
(2)是______(“電解質(zhì)”,“非電解質(zhì)”);75%酒精的“75%”是______(“質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)”,“體積分?jǐn)?shù)”),分子中的氫原子的類型有______種(“2”,“3”或“4”)。
(3)NaClO的電子式______,其溶液中的離子濃度由大到小順序__________________。某化學(xué)工作者在家自制“84”消毒液如圖
(4)①M的化學(xué)式______,鐵是______極;②請(qǐng)闡述該裝置能夠制取消毒液的理由:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com