【題目】25℃、101kPa的條件下,斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為____。

2)生成物成鍵放出的總能量為____

31molH21molCl2反應(yīng)生成2molHCl_____(吸收放出”)能量的反應(yīng),其能量值為____。

4)反應(yīng)物總能量___(“>”“<”)生成物總能量。

【答案】679kJ 862kJ 放出 183kJ >

【解析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成;

斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量;

反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系:反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;

放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量。

根據(jù)反應(yīng)方程式:H2+Cl2=2HCl判斷:

1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為1molH21molCl2的鍵能和,則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436+243=679kJ

2)生成物成鍵放出的總能量為2molHCl的總鍵能,則生成物成鍵放出的總能量為431×2=862kJ

3)該反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431kJmol-1=-183kJmol-1,△H0,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)生成2molHCl時(shí),放出能量183kJ;

4)由(3)可知△H0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl固體;②液態(tài)CO2;③液態(tài)氯化氫;④汞;⑤固體BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的Na2CO3,請(qǐng)回答下列問題:

1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____

2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____;

3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____

4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____

5)屬于鹽的有____;

6)寫出⑧溶于水中的電離方程式____

.在一定條件下,有下列物質(zhì):①8gCH46.02×1023個(gè)HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào))

1)摩爾質(zhì)量____;(2)物質(zhì)的量_____

3)分子數(shù)目_____;(4)原子數(shù)目____;

5)質(zhì)量_____。

III.1)分離膠體和溶液常用的方法叫____;

2)等質(zhì)量的O2O3所含原子個(gè)數(shù)比為____;

3)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3 mol A2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應(yīng):3A(g)B(g)xC(g)2D(g) 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列結(jié)論不正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)

B. 平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為20

C. 平衡時(shí),C的濃度為 0.25 mol/L

D. 容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)之比為11:10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號(hào)

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t

320

0.80

t1

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是配制100mL2mol·L-1NaOH的溶液過程示意圖:

1)步驟(3)(4)(5)(6)都涉及同一儀器,此儀器的名稱為___

2)配制此溶液時(shí),需稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。

3)步驟(6)操作后,發(fā)現(xiàn)液面下降,這時(shí)___(填需要不需要)再加水至刻度線。

4)實(shí)驗(yàn)時(shí),如果沒有步驟(4)的操作,所得溶液的物質(zhì)的量濃度將___;定容時(shí)俯視刻度會(huì)導(dǎo)致濃度___(偏高”“不變偏低)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示:

下列敘述正確的是

A.N2轉(zhuǎn)化為NH3NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a的作用下,氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題:

1)如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒,對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是___(填偏高、偏低無影響)。

2)如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量___(填增加、減少不變),所求中和熱數(shù)值___(填增加、減少不變);

3)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,理由是____;

4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3kJ/(g.℃),則該反應(yīng)的中和熱為H=____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向;卮鹣铝袉栴}:

1)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。

主反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ·mol1

副反應(yīng):H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________

②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O):n(CH3OH)],有利于甲醇水蒸氣重整制氫,理由是___________

③某溫度下,將n(H2O):n(CH3OH)=11的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________(忽略副反應(yīng))。

2)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其反應(yīng)原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJ·mol1,在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3molCH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

壓強(qiáng)為p1時(shí),在N點(diǎn):v_______v(填“大于”“小于”或“等于”),N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________mol2·L2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)等質(zhì)量的O2O3所含分子個(gè)數(shù)比為___,原子個(gè)數(shù)比為___。

2400mL2.0mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為___,從中取出10mL,將這10mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___

30.5 molCH4的質(zhì)量為___;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNH3所含分子數(shù)為___。

4)等物質(zhì)的量的CH4N2,所含原子數(shù)之比為___,等質(zhì)量的CH4N2物質(zhì)的量之比為___。

53.5molBa(OH)2中含有___個(gè)OH-,2.5molNaOH的摩爾質(zhì)量為__

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