【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如圖1:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結(jié)晶得草酸晶體.硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是: .
(2)冷凝水的進口是(填a或b);實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)量下降,其原因是 .
(3)裝置B的作用是 . 為使尾氣充分吸收,C中試劑是 .
(4)重結(jié)晶時,將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體.該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在(填上述步驟序號)時除去;而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在(填“濾紙上”或“濾液中”).
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.
用KMnO4標準溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為: , 稱取該樣品加適量水完全溶解,然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2,則消耗KMnO4溶液的體積為 .
【答案】
(1)加快淀粉水解的速度(或起到催化劑的作用)
(2)a,溫度過高,硝酸濃度過大,導致H2C2O4進一步被氧化
(3)作安全瓶,NaOH溶液
(4)④,濾紙上
(5)2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,16.00mL
【解析】解:(1)濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性,本題實驗是將C6H12O6用硝酸氧化可以制備草酸,濃硫酸作催化劑且濃硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移動,
所以答案是:加快淀粉水解的速度(或起到催化劑的作用);(2)冷凝效果逆流效果好,冷凝水的進口是a進b出,混酸為65%HNO3與98%H2SO4的混合液,混合液溶于水放熱,溫度高能加快化學反應(yīng),硝酸能進一步氧化H2C2O4成二氧化碳,
所以答案是:a;溫度過高,硝酸濃度過大,導致H2C2O4進一步被氧化;(3)裝置B的作用是防止發(fā)生裝置和吸收裝置間發(fā)生倒吸,起到安全瓶的作用,反應(yīng)的尾氣中有氮的氧化物,會污染空氣,需要用氫氧化鈉溶液吸收,所以C中試劑是NaOH溶液,
所以答案是:作安全瓶;NaOH溶液;(4)根據(jù)題中實驗步驟可知,通過重結(jié)晶得草酸晶體時,草酸晶體析出,溶解度較大的雜質(zhì)留在溶液中,應(yīng)該在步驟④中除去,溶解度較小的雜質(zhì)最后過濾時留在濾紙上,
所以答案是:④;濾紙上;(5)在酸性條件下,高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水,離子方程式為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
圖示滴定管消耗溶液體積為:18.50mL﹣2.50mL=16.00mL,
所以答案是:2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;16.00mL.
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【題目】下列的離子方程式正確的是:( )
A. 用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳:CO32—+2H+==H2O+CO2↑
B. 硫酸溶液中加入Mg(OH)2:2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:SO42-+Ba2+= BaSO4↓
D. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 天然氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 氫氧化鋇 | 蔗糖溶液 | 堿石灰 | 三氧化硫 |
C | 膽礬 | 石灰水 | 苛性鉀 | 氨氣 |
D | 硫酸 | 鋁合金 | 氯化鈉 | 氫氣 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列晶體熔化:NaOH、SiO2、CaO、CCl4 , 需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力,正確的順序是( )
A.②①②③
B.①②②③
C.②③②①
D.①①②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用氧化還原反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑設(shè)計了一個原電池,如裝置圖,注明電極名稱、反應(yīng)類型,寫出電極反應(yīng)式。
負極(_____):電極反應(yīng):___________________________ _________反應(yīng)
正極(_____):電極反應(yīng):___________________________ _________反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 . 對此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B,C,D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5molL﹣1的下列溶液,用惰性電極電解,連接直流電源一段時間后,溶液pH最大的是( )
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液
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