【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 . 對此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B,C,D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
【答案】B
【解析】解:A.2min內(nèi),B的濃度減少0.6mol/L,故v(B)= =0.3mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(A)= v(B)= ×0.3mol/(Lmin)=0.4mol/(Lmin),故A錯誤;B.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(B):v(C):v(D)=3:2:1,故B正確;
C.2min內(nèi),B的濃度減少0.6mol/L,2min內(nèi)用B表示的平均速率v(B)= =0.3mol/(Lmin),不是即時速率,故C錯誤;
D.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(B):v(C)=3:2,故D錯誤;
故選B.
A.根據(jù)v= 計算v(B),再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(A);
B.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,據(jù)此判斷;
C.根據(jù)v= 計算的v(B)表示2min內(nèi)的平均速率,不是即時速率;
D.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,據(jù)此判斷.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL.向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg.則下列關(guān)系不正確的是( )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m<p< m
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【題目】下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液的說法不正確的是( )
A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增大
B.電解過程中陽極附近的pH不斷降低
C.電解一段時間后,向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D.電解過程中,溶液中電子由陰極遷向陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向密閉容器中充入1mol NO和1mol CO進行反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示,其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是( )
A.a點
B.b點
C.c點
D.d點
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 做“氫氣還原氧化銅”實驗時,應(yīng)先通氫氣再加熱
B. 蒸餾時燒瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸
C. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D. 開始蒸餾時,應(yīng)該先加熱,再開冷凝水;蒸餾完畢,應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
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【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)=Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3mol Z.下列說法正確的是( )
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?s)
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則正反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的氧氣和Y氣體,在相同溫度、相同容積的密閉容器中,氧氣的壓強大于Y氣體,則Y可能為( )
A. CH4B. NOC. C2H4D. CO2
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【題目】把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中,陰離子和陽離子都能被氧化的是( )
A.NaOH
B.Na2SO3
C.FeBr2
D.FeSO4
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