【題目】某興趣小組在實驗室設(shè)計如下實驗研究2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ +I2的反應。
(1)振蕩靜置后C中觀察到的現(xiàn)象是____; 為證明該反應存在一定限度,還應補做實驗為:取C中分液后的上層溶液然后____ (寫出實驗操作和現(xiàn)象)。
(2)測定上述KI溶液的濃度,進行以下操作:
I.用移液管移取20.00mL KI溶液至錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化,再加入足量H2O2溶液,充分反應。
Ⅱ.小心加熱除去過量的H2O2。
Ⅲ.用淀粉做指示劑,用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定,反應原理為:2 Na2S2O3+ I2=2Na1+Na2SO4
①步驟II是否可省略? ____ (答“可以”或“不可以”)
②步驟川達到滴定終點的現(xiàn)象是____。
③已知I2濃度很高時,會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離,為避免引起實驗誤差,加指示劑的最佳時機是____。
【答案】溶液分層,下層四氯化碳層呈紫色,上層水層為黃綠色 滴加 KSCN溶液,溶液變紅 不可以 當?shù)渭幼詈笠坏?/span>Na2S2O3標準溶液時,藍色褪去且30秒內(nèi)不恢復 用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時,加入淀粉指示劑,再繼續(xù)滴加
【解析】
(1).由題意可知,過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和碘,向溶液中加入四氯化碳,振蕩靜置,溶液分層為證明該反應存在一定限度,應檢驗上層溶液中是否存在Fe3+;
(2).由步驟可知,雙氧水的氧化性強于單質(zhì)碘,若步驟1省略,溶液中過氧化氫會與Na2S2O3溶液反應;當Na2S2O3標準溶液過量時,溶液中碘單質(zhì)完全反應,溶液由藍色變?yōu)闊o色,為避免引起實驗誤差,滴定開始時不能加入淀粉指示劑,應當在I2濃度較小時再滴入淀粉。
(1).由題意可知,過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和碘,向溶液中加入四氯化碳,振蕩靜置,溶液分層,上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液,溶液的顏色為黃綠色,下層為碘的四氯化碳溶液,溶液的顏色為紫色;為證明該反應存在一定限度,應檢驗上層溶液中是否存在Fe3+,還應補做實驗為:取C中分液后的上層溶液,然后滴加KSCN溶液,溶液變紅色,故答案為:溶液分層,上下層四氯化碳層呈紫色,上層水層為黃綠色;滴加KSCN溶液,溶液變紅;
(2).由步驟可知,雙氧水的氧化性強于單質(zhì)碘,若步驟1省略,溶液中過氧化氫會與Na2S2O3溶液反應,導致Na2S2O3標準溶液體積偏大,所測結(jié)果偏高,故不能省略;當Na2S2O3標準溶液過量時,溶液中碘單質(zhì)完全反應,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不復原;由I2濃度很高時,會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離,為避免引起實驗誤差,滴定開始時不能加入淀粉指示劑,應當在I2濃度較小時再滴入淀粉,故答案為:不能;當?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3標準溶液時,藍色褪去且30秒內(nèi)不復原;用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時,加入淀粉指示劑,再繼續(xù)滴加。
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【題目】為測定 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(M=354g/mol)含量,準確稱取試樣1.000g溶于 NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中,再加入10mL 3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,重復試驗,平均消耗 KMnO4標準液20.00mL。已知:C2O42-酸性條件下被MnO4-氧化為CO2,雜質(zhì)不參加反應。該樣品中K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________(保留小數(shù)點后兩位) ,寫出簡要計算過程:__________________。
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【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變
C.3v逆(NH3)=2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變
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【題目】根據(jù)AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖,測量溶液中Cl-的量,常使用AgNO3溶液滴定,Na2CrO4作指示劑。下列表述錯誤的是
A.由圖可知,Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積
B.由圖可知,作Cl-的滴定指示劑時,Na2CrO4的濃度不能過大
C.由圖可知,只有當c(Ag+)>10-2mol·L-1時,先沉淀
D.不采用AgNO3溶液滴定測量溶液中I-的量,因為生成的AgI膠體會大量吸附I-,使滴定終點提前
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,25℃時,向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液中的有關(guān)粒子濃度之比的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是
A.M、W兩點所在的直線表示pH與 的變化關(guān)系
B.當溶液呈中性時,可能存在:c(Na+)>c()+2c()
C.圖中N點表示加入的HCl的物質(zhì)的量與原溶液中Na2HPO3物質(zhì)的量相等
D.25℃時,+H2O+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-12.57
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【題目】有機物G的分子式為C11H12O3,核磁共振氫譜中有5組吸收峰,是制備負性光致抗蝕劑的原料之一,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)E中官能團的名稱為__________。
(2)反應③的反應類型為__________。
(3)由C和F生成G的化學方程式為______________________________。
(4)X分子比G少一個CH2原子團,同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有__________種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應,且1 mol X可生成4 mol Ag
③核磁共振氫譜中有5組吸收峰
(5)運用自己所學知識,寫出A→B的合成路線。_______________
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學設(shè)計并進行了下列兩組實驗。
實驗一:
(1)寫出在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應的化學方程式___________
(2)虛線框處宜選擇的裝置是_____(填“甲”或“乙”);實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。
(3)實驗后,為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_________溶液(填試劑名稱或化學式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由________
實驗二:綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和,設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g,B為干燥管。按圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下:(1)_______,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)________,(4)_______,(5)________,(6)稱量A,重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
(4)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上。
a. 關(guān)閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開和緩緩通入 d. 冷卻至室溫
(5)必須要進行恒重操作的原因是_______________。
(6)已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會分解,根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。
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【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料(主要成分為Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn及有機物) 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示:
已知:相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示
表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)
物質(zhì) | Ksp | 物質(zhì) | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | NiS | 3.2×10-18 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 |
表2 原料價格表
物質(zhì) | 價格/(元噸-1) |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
請回答下列問題:
(1)“焙燒”的目的是________________________________。
(2)“試劑a”的名稱為__________________;選擇該試劑的理由是______。
(3)“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。
(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1,需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。
(5)“試劑b”應選擇__________,“加水煮沸”時,反應的化學方程式為_______________________________。
(6)氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池,放電時,該電池的總反應為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,當導線中流過2 mol電子時,理論上負極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。
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【題目】常溫下,將0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L與一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.9 g HOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA
B.當0.01mol KMnO4 被還原時,強酸提供的H+數(shù)目為 0.01NA
C.pH=3.0的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA
D.該反應釋放 CO2分子數(shù)目為VNA/22.4
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