【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉,實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。
(1)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是____________,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________。
(2)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分數(shù))可通過氧化還原滴定法測定,相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。準確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L-1碘的標準溶液進行滴定。請回答:
①到達滴定終點的標志_______________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖3,則消耗碘的標準溶液體積為____mL,產(chǎn)品的純度為______________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)。
③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計實驗如下:
下列有關(guān)說法不正確的是__________________
A.該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
B實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
C.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
D.其他條件不變時,探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗③和⑤
【答案】蒸餾燒瓶 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 溶液變?yōu)樗{色,且30s內(nèi)不恢復原色 18.10 偏低 CD
【解析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱;三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中生成硫代硫酸鈉;
(2)①用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉,利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍指示反應(yīng)終點;
②終點讀數(shù)與起點讀數(shù)之差為消耗碘的標準溶液體積,根據(jù)方程式計算;
③局部變色就停止滴定,消耗標準溶液體積偏小,測定結(jié)果偏低;
(3)A.采取控制變量法對比實驗探究外界條件對反應(yīng)速率的影響;
B.實驗①、②的溫度相等,c(H2SO4)相等,c(Na2S2O3)不相等,故實驗①、②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響;
C.實驗①、③的溫度相等,c(Na2S2O3)相等,c(H2SO4)不相等,反應(yīng)速率不相等;
D.實驗③、⑤溫度不相等,c(H2SO4)和c(Na2S2O3)也均不相等。
(1) 盛放Na2SO3固體的玻璃儀器是蒸餾燒瓶,三頸燒瓶中SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中生成硫代硫酸鈉時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2;
(2)①用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉,滴入最后一滴碘的標準溶液,溶液變?yōu)樗{色,且30s內(nèi)不恢復原色,說明反應(yīng)到達終點;
②終點讀數(shù)為18.10mL,起點讀數(shù)為0.00mL,故消耗碘的標準溶液體積為18.10mL,
設(shè)Na2S2O35H2O的純度為x,則:
2Na2S2O35H2O~2Na2S2O3~I2
2Mg 1mol
Wxg 18.10×10-3L×0.1000molL-1
故2Mg:Wxg=1mol:18.10×10-3L×0.1000molL-1,解得x=%;
③局部變色就停止滴定,消耗標準溶液體積偏小,會使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結(jié)果偏低;
(3)A.采取控制變量法對比實驗探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,故A正確,
B.實驗①、②的溫度相等,c(H2SO4)相等,c(Na2S2O3)不相等,故實驗①、②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響,故B正確;
C實驗①、③的溫度相等,c(Na2S2O3)相等,c(H2SO4)不相等,③中c(H2SO4)較大,反應(yīng)速率較快,變渾濁時間較短,故C錯誤;
D探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響,應(yīng)保證物質(zhì)的濃度相等,而實驗③、⑤溫度不相等,c(H2SO4)和c(Na2S2O3)也均不相等,實驗②、④中c(H2SO4)和c(Na2S2O3)均相等,但溫度不等,故實驗②、④是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響,故D錯誤;
故答案為CD。
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準),則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.濕潤的品紅試紙褪色,證明SO2具有漂白性
C.濕潤的淀粉-KI試紙未變藍,說明SO2的氧化性強于I2
D.蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,證明SO2具有漂白性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_____________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示),寫出計算過程_______。
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【題目】25℃時,向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液,有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為:H2A=HA-+H+
B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
C. V[NaOH(aq)]=20mL 時,溶液中存在關(guān)系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]=20mL 時,溶液中存在關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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【題目】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 ( )
A.在c(HCO)="0.1" mol·L-1的溶液中:NH、Al3+、Cl-、NO
B.有大量存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有大量存在的強酸性溶液中:NH、Ba2+、Fe2+、Br-
D.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:SO、S2-、Na+、K+
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【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是( 。
A.甲:C、X:O2
B.甲:NaOH溶液、X:CO2溶液
C.甲:Na、X:O2
D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應(yīng)制備無水AlCl3。已知AlCl3在183°C升華,遇潮濕空氣即反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧。請回答問題:
(1)A中反應(yīng)的化學方程式為_________;HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為______(填:酸性、氧化性或還原性)。
(2)A中g管的作用是________。
(3)B中盛放飽和食鹽水的作用是________;若D中生成的AlCl3凝華堵塞導管,B中可觀察到的現(xiàn)象為________。
(4)C和F所裝試劑相同,其中F的作用是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某烴的分子式為C5H12,符合該分子式的同分異構(gòu)體有3種,其中一鹵代物有一種結(jié)構(gòu),此烴的結(jié)構(gòu)簡式為:_________________ .用系統(tǒng)法命名: ________________.
Ⅱ.已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 .試回答:
(1)乳酸分子中含有_____________和____________兩種官能團(寫名稱);
(2)乳酸與金屬鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______________________________
(3)乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學方程式為_______________________________
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