【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。D在周期表中位置 。
(2)寫出E的電子式: 。
(3)A、D兩元素形成的化合物屬 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
【答案】(1)第三周期第ⅥA族(2)
(3)共價(jià) (4)
【解析】試題分析:根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E可知,E為過氧化鈉,B元素為氧元素,C元素為鈉元素.A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B(即氧元素),所以A為碳元素.D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和,L層上有8個(gè)電子,K層上有2個(gè)電子,則M層上有6個(gè)電子,所以D元素為硫元素,
(1)C元素為鈉元素,C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,D為硫元素,D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族,
故答案為:;第三周期第ⅥA族;
(2)E為過氧化鈉,E的電子式為:;
(3)A為碳元素,D為硫元素,A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳,屬共價(jià)化合物;
(4)D為硫元素,D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸,和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
合成H的一種路線如下:
已知以下信息:
①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)I的名稱是 。G生成H的反應(yīng)類型是 。
(2)B的含氧官能團(tuán)名稱是 ;E生成F的化學(xué)方程式為 。
(3)在一定條件下,A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)已知:,C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng),寫出化學(xué)方程式 。
(5)L是B的同分異構(gòu)體,L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有 種(不考慮立體結(jié)構(gòu))。
①與B具有相同的官能團(tuán);②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況,繪制曲線.請(qǐng)分析討論以下問題。
(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
(2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的時(shí)間段里,收集到氣體最多的是 時(shí)間段。反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段,反應(yīng)速率最小的是 時(shí)間段。
(3)t1~t2時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素 、t2~t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 (填“溫度”或“濃度”或“壓強(qiáng)”或“催化劑”)(提醒:多填不得分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。對(duì)裝置加以聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫 。
電極反應(yīng)式:鋅板: ;銅板: 。
(2)在B圖中,a、b兩電極均為石墨,對(duì)裝置加以聯(lián)接,使a極析出銅,則b析出 。該裝置叫 。電極反應(yīng)式,a極: b極: 。經(jīng)過一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪勻溶液,溶液的pH值 (升高、降低、不變),加入一定量的 (填化學(xué)式)后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)。
(1)砷的氫化物的化學(xué)式為________,其穩(wěn)定性比磷的氫化物____(填“強(qiáng)或弱”)。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NaHAsO3溶液呈堿性,該溶液中c(H2AsO3-) C(AsO33-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是:先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜(As2O3),然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。砒霜有劇毒,衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是:先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng),將生成的氣體導(dǎo)入到熱玻璃管中熱解,若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”,則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式: 。
②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。
(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有較強(qiáng)的氧化性。
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,則NaH2AsO4溶液的pH為____7。(填“>”、“<”、“=”),判斷依據(jù)為___________________________________________________________________。
②某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。
當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負(fù)極所在的燒杯為 (填“P”或“Q”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中不正確的是( )
A. CS2為Ⅴ形的極性分子 B. ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
C. SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米ZnO在催化、醫(yī)藥及橡膠等新材料方面有廣闊的應(yīng)用前景,下面是制備納米ZnO的相關(guān)工藝流程,試回答有關(guān)問題:
已知:Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17,且Zn(OH)2具有兩性。
(1) 試劑A是_____,試劑B是______,步驟I生成BaSO4的離子方程式是 。
(2)步驟II中,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 (填序號(hào))。
a.3~5 b.5 c.8~9 d.12~14
(3)步驟II中“回流”時(shí)必須用到下列儀器中的 (填序號(hào))。
a.分液漏斗 b.溫度計(jì) c.空氣冷凝管 d.球形冷凝管
(4)已知,在實(shí)驗(yàn)室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液與50 mL 8mol/L的試劑A反應(yīng),則加入固體試劑B的質(zhì)量為 (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(5)步驟II在加熱回流的同時(shí),要蒸出 (填物質(zhì)名稱),該物質(zhì)可循環(huán)使用。
(6)納米ZnO也可以用以下流程制備(其中反應(yīng)②生成了兩種碳的化合物)。
書寫相關(guān)的化學(xué)方程式① ,② 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2 ,S為-2價(jià))是工業(yè)煉銅的主要原料,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,發(fā)生如下反應(yīng):
實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問題:
(1)中氧化產(chǎn)物是 ,當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子 mol。
(2)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是 ;裝置c的作用是 。
(3)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是 ,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。
(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是 。
(5)通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為 。
(6)若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液,測(cè)得黃銅礦純度偏高,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水三氯化鐵易升華,有強(qiáng)烈的吸水性,是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O;再 ,得到無水FeCl3。
(2)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)= mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。
(3)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:
①為抑制FeCl3水解,溶液X為 。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取,其原因是 ;檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌,其目的是 。
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度,實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品,加硫酸酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 (填“甲”或“乙”)中;下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
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