【題目】下列描述中不正確的是( )
A. CS2為Ⅴ形的極性分子 B. ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
【答案】A
【解析】試題分析:A.CS2中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+(4-2×2)=2,且不含孤電子對,所以為直線形結(jié)構(gòu),故A錯誤;B.ClO3-中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(7+1-3×2)=4,且含有一個孤電子對,所以為三角錐形結(jié)構(gòu),故B正確;C.SF6中S-F含有一個成鍵電子對,所以SF6中含有6個S-F鍵,則分子中有6對完全相同的成鍵電子對,故C正確;D.SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4,SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4,所以中心原子均為sp3雜化,故D正確。故選:A
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在5 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。起始反應(yīng)時NO和CO各為3 mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達到化學(xué)平衡,測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A.達到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應(yīng)速率將增大,逆反應(yīng)速率將減小
B.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1
C.當(dāng)v正(CO)=2v逆(N2)時,該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
D.保持壓強不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應(yīng)速率都不改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后達平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求:
(1)x= 。
(2)平衡時C的濃度為多少?(要求寫出計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】異苯丙醛在工業(yè)上有重要用途,其合成流程如下:
(1)異苯丙醛被酸性高錳酸鉀氧化后所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)在合成流程上②的反應(yīng)類型是____________,反應(yīng)④發(fā)生的條件是____________,
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________。
(4)異苯丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)D物質(zhì)與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì),則X的名稱是____________。D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,其中滿足苯環(huán)上有兩個取代基,且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有____________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。D在周期表中位置 。
(2)寫出E的電子式: 。
(3)A、D兩元素形成的化合物屬 (填“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示?杖急燃s為 時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。(填a、b、c、d)
(2)工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ,已知:NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O(I)
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O(II)
現(xiàn)有2 240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),并無氣體放出,則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是 。
(3)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40 ℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學(xué)式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。
(2)NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價,該反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________________________________________________
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:_______________________________________________________
(4)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液=______。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示,在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。
a.1 b.2 c.3 d.4
(6)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;
H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2;HC2O4-H++C2O42- Ka2=5.4×10-5;
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱,,600℃以后是在空氣中加熱);A、B、C均為純凈物;C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________
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【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問題:
(1)寫出①~⑧號元素中第一電離能最大的元素符號___________。
(2)寫出②⑥⑦三個元素氣態(tài)氫化學(xué)的沸點順序___________。(填分子式順序)
(3)請畫出[Cu(NH3)4]2+離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
(4)請畫出⑤的外圍電子排布圖___________。
(5)SeO3的空間構(gòu)型為___________。
(6)SeO32-離子的VSEPR構(gòu)型為___________。
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【題目】計算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比較弱酸的相對強弱時,通常只考慮第一步電離;卮鹣铝嘘P(guān)于多元弱酸HnX的問題。
(1)若要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大,可以采取的措施是__________。
A.升高溫度 B.加少量固態(tài)HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水
(2)用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因:______________________________。
(3)若HnX為H2C2O4,且某溫度下,H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.則該溫度下,0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)約為__________mol/L。(精確計算,且己知)
(4)已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中,各離子濃度由大到小的順序是____________________。
②在KHC2O4溶液中,各粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O42-)+2c(C2O42-)
D.c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
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