【題目】關于氫鍵的下列說法中正確的是( )
A. 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B. 在單個水分子、水蒸氣、液態(tài)水、冰中都存在氫鍵
C. 分子間能形成氫鍵使物質的熔沸點升高
D. HF的熱穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
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【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是( )
出現(xiàn)環(huán)境 | 實驗事實 | |
A | 以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池 | Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應 |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經(jīng)過負極→陰極陽極→正極 |
C | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 | 負極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負極相連 | 犧牲陽極陰極保護法,可防止鋼閘門腐蝕 |
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【題目】將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+,不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+,可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定 次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度__________________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等
B.等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.相同條件下的一氧化碳和氮氣,若氣體體積相等,則質量也相等
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【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O):CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
實驗一:制備NaClO溶液(實驗裝置如圖1所示)
(1)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________。
實驗二:制取水合肼.(實驗裝置如圖2所示)
已知水合肼具有還原性,被氧化生成氮氣。
控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。
(2)分液漏斗中的溶液是______(填標號).
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________________________________________________。
實驗三:測定餾分中水合肼的質量分數(shù)。采用下列步驟:
a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液。
b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。
c.用0.2000 mol·L-1的I2溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右,記錄消耗碘的標準溶液的體積。
d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理。
(3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式為:_______________________;
(4)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_______________。
(5)滴定時,碘的標準溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL,則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)為____________________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】向0.lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是( )
A.Na+、CO32﹣
B.Na+、HCO3﹣
C.CO32﹣、HCO3﹣
D.Na+、OH﹣
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【題目】H2O2是一種常見試劑,在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途
Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧,其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示:
(1)下列說法正確的是:________(填字母序號)
A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越慢
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
(2)催化劑Mn2+在反應中,改變了____________________(填字母序號)
A.反應速率 B.反應限度C.反應焓變 D.反應路徑
E.反應活化能 F.活化分子百分數(shù)
Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑,常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH(溶液的酸堿性)和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響。
【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表),設計如下對比試驗,并將實驗結果繪制時間-p-CP濃度圖如下。
(3)電中性的羥基自由基的電子式為:______________
(4)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
實驗 編號 | 實驗目的 | T/K | pH | c/10-3mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應速率的影響 | _________ | ______ | _______ | _________ |
③ | __________________ | <>298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
(5)請根據(jù)右上圖實驗①曲線,計算降解反應在50~150s內(nèi)的反應速率:v(p-CP)=_____________
(6)實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)實驗結果,給出一種迅速停止反應的方法:__________________________。
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