【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

【答案】C

【解析】試題分析：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入Cl-平衡逆向移動c(Ag+)會減小，加入Cl-的濃度越大，c(Ag+)越小，即c(Ag+)與c(Cl-)大小順序相反，已知Cl-的濃度從大到小順序為：②③④①，則c(Ag+)濃度從大到小順序相反為：①④③②，故A、B、D錯誤；故C正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

1,2二溴乙烷氣體DABC

C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

(1)A、B、C中所含官能團的名稱是 、 、 。

(2)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→B的化學(xué)方程式為: ___________________

B→C的化學(xué)方程式為: ___________________

B→A的化學(xué)方程式為: ___________________

(3)上述A、B、C、D四種物質(zhì)還原性最強的是 (填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀題目，回答問題。

（1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。請回答：PCl3(g)和氯氣反應(yīng)生成PCl5(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________，Cl—Cl 鍵的鍵能為_________________________。

（2）離子液體是一種室溫熔融鹽非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-利AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。則鋼制品應(yīng)接電源的__________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖

①電源的負極為_____________（填“A”或“B”）。

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為_____________________，______________________。

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH 與電解前相比將____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同）：（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

實驗編號

①

②

③

鹽酸體積（mL）

50

50

50

混合物的質(zhì)量（g）

9.2

15.7

27.6

標準狀況下CO2的體積（L）

2.24

3.36

3.36

回答下列問題：

（1）由實驗______________（填實驗編號）可判斷鹽酸完全反應(yīng)，理由是_____________。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（3）產(chǎn)生標準狀況下3.36LCO2所需固體的質(zhì)量為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨?/span>:

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

取______________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

實驗II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，

棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:

反應(yīng)I:Fe2++與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(填“快”或“慢”)。

②反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實驗方案加以證明_________________________。

③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. CH3COOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是( )

A. 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B. 在單個水分子、水蒸氣、液態(tài)水、冰中都存在氫鍵

C. 分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高

D. HF的熱穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某化學(xué)小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點是105.1℃，PCl3 的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，試寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

Ⅰ．取1.5000g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號)。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質(zhì)量分數(shù)將會________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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