【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,回答下列問題
(1)a電極為極,b電極為極
(2)寫出該電池的電極反應(yīng):負(fù)極:正極:
【答案】
(1)負(fù);正
(2)酸性環(huán)境下:2H2﹣4e﹣=4H+;堿性環(huán)境:2H2﹣4e﹣+4OH=4H2O;堿性環(huán)境下:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ , 酸性環(huán)境下:O2+4H++4e﹣=2H2O
【解析】解:(1)燃料電池中,通入燃料氫氣的電極a是負(fù)極,所以a電極是負(fù)極,b是正極,所以答案是:負(fù);正;(2)a電極為負(fù)極,負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),酸性環(huán)境下,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2H2﹣4e﹣=4H+;b電極為正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),則正極的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e﹣=2H2O,堿性環(huán)境下,負(fù)極上:2H2﹣4e﹣+4OH=4H2O;正極上:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ , 所以答案是:酸性環(huán)境下:2H2﹣4e﹣=4H+;堿性環(huán)境:2H2﹣4e﹣+4OH=4H2O;正極上:堿性環(huán)境下:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ , 酸性環(huán)境下:O2+4H++4e﹣=2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.次氯酸電離:HClO═ClO﹣+H+
C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F﹣
D.NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3H2O+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖,回答下列問題:
(1)ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全.寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 .
(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 .
①在尾氣吸收過程中,可代替H2O2的試劑是(填序號(hào)).
A.Na2O2B.Na2S C.FeCl2D.KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有(填序號(hào)).
A.尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找築.適當(dāng)加快尾氣的通入速率C.將溫度控制在20℃以下D.加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2﹣和H+合為HClO2 , HClO2
是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式: .
(4)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2 , 在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是( )
A.vA=vB
B.vA=2vC
C.3vB=vC
D.vB=3vD
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫、耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它屬于( )
A.原子晶體B.離子晶體
C.分子晶體D.金屬晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】進(jìn)行過濾操作時(shí)應(yīng)選用的一組儀器及用品是
A.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)
B.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙
D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),向某V L的密閉容器中充入3molH2(g)和3molI2(g),發(fā)生反應(yīng):
H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=﹣26.5kJmol﹣1 ,
測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問題:
(1)V=L.
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是S,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=mol/(Ls).
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ.
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是(填序號(hào)).①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1:1:2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化 ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化.
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