Question

【題目】某溫度時(shí)，向某V L的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣26.5kJmol﹣1 ，
測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

（1）V=L．
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是S，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=mol/（Ls）．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，（填“吸收”或“放出”）的熱量為kJ．
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是（填序號）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化 ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化．

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）5；0.316
（3）放出；62.8
（4）③⑥
【解析】解：（1）根據(jù)圖象知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積= =3L，所以答案是：3；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，根據(jù)圖象知，當(dāng)反應(yīng)物和生成物濃度不變時(shí)，時(shí)間為5s，v（HI）= = =0.316mol/（L．s），所以答案是：5；0.316；（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)會放出熱量，根據(jù)碘化氫和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式得，放出的熱量= =62.8kJ，所以答案是：放出；62.8；（4）①H2減少的速率和I2減少的速率相等，都是正反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②錯(cuò)誤；③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④正、逆反應(yīng)速率都為零，該反應(yīng)沒有開始，所以一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同且不為0，故④錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘單質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選③⑥．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．