（2011?金臺區(qū)模擬）下列敘述中，正確的是（　�。�
分析：根據(jù)弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離來分析離子的濃度，利用鹽類水解來分析溶液顯酸堿性的原因，根據(jù)酸堿的濃度及酸堿的pH來計算反應(yīng)后溶液的pH即可解答．
解答：解：A、因稀釋醋酸時，氫離子和醋酸根離子的濃度變小，因Kw不變，則氫氧根離子的濃度增大，故A錯誤；
B、因NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則銨根離子水解生成氫離子，即NH4++H2ONH3?H2O+H+，則溶液顯酸性，故B正確；
C、等體積混合時酸過量，則過量的鹽酸中c（H+）=
0.2mol/L×VL-0.05mol/L×2×VL
2VL
=0.05mol?L-1，則pH＜1，故C錯誤；
D、等體積混合時醋酸的濃度大于0.001mol/L，則醋酸過量，反應(yīng)后溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿混合溶液中pH的分析，明確溫度與水的離子積的關(guān)系、物質(zhì)的量濃度與pH的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用氫離子濃度來計算溶液的pH．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?金臺區(qū)模擬）下列是一些常用的危險品圖標(biāo)，裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?金臺區(qū)模擬）下列關(guān)于如圖裝置的說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?金臺區(qū)模擬）下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?金臺區(qū)模擬）下列圖中所有反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均已列出，部分反應(yīng)的反應(yīng)條件未列出．其中反應(yīng)①、②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)④是復(fù)分解反應(yīng)，B、C、H是單質(zhì)，A和D中“原子”組成個數(shù)比互為倒數(shù)，E是一種最常見的溶劑，J是一種溫室氣體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色．I分解得到的G與J恰好能完全反應(yīng)生成E和氮肥K．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
NaN3
NaN3
；I的化學(xué)式是
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
．
（2）G的電子式是
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
6 （NH2）2CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2
6 （NH2）2CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2
．
（4）氣體J和少量F溶液反應(yīng)的離子方程式為
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-
．

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