(2011?金臺(tái)區(qū)模擬)下列說法錯(cuò)誤的是(  )
分析:根據(jù)油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯,不是高分子化合物;可再生能源是指可以再生的能源總稱,乙醇可以通過植物或廢棄物生產(chǎn),屬于可再生能源;含3個(gè)碳原子的有機(jī)物環(huán)丙烷,可形成3個(gè)碳碳單鍵;石油的分餾指的是通過加熱和冷凝,把石油分成不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物,為物理變化;通過催化劑催化、等手段將將含碳原子較多、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為碳原子較少、沸點(diǎn)較低的汽油等的過程,叫裂化,而石油在更高溫度下發(fā)生深度裂化,石油中的烴分子斷裂成以乙烯為主的小分子的過程叫裂解,裂化、裂解都是化學(xué)變化;煤的干餾是指把煤隔絕強(qiáng)熱使其分解,是化學(xué)變化來解答.
解答:解:A、油脂、淀粉和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解,但油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯,不是高分子化合物,故A錯(cuò)誤;
B、可再生能源是指可以再生的能源總稱,包括生物質(zhì)能源、太陽能、光能、沼氣等,乙醇可以通過植物或廢棄物生產(chǎn),顯然屬于可再生能源,故B正確;
C、含碳原子個(gè)數(shù)相同的有機(jī)物中,環(huán)烷烴所含碳碳單鍵個(gè)數(shù)最多,含3個(gè)碳原子的有機(jī)物環(huán)丙烷,可形成3個(gè)碳碳單鍵,故C正確;
D、石油的分餾指的是通過加熱和冷凝,把石油分成不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物,沒有新物質(zhì)生成,為物理變化;通過催化劑催化、等手段將將含碳原子較多、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為碳原子較少、沸點(diǎn)較低的汽油等的過程,叫裂化,而石油在更高溫度下發(fā)生深度裂化,石油中的烴分子斷裂成以乙烯為主的小分子的過程叫裂解,有新物質(zhì)生成,顯然裂化、裂解都是化學(xué)變化;煤的干餾是指把煤隔絕強(qiáng)熱使其分解,有新物質(zhì)生成,則也是化學(xué)變化,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中的基本基礎(chǔ)知識(shí),側(cè)重考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及石油、煤中的基本知識(shí).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?金臺(tái)區(qū)模擬)下列是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo),裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是( 。

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(2011?金臺(tái)區(qū)模擬)下列關(guān)于如圖裝置的說法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?金臺(tái)區(qū)模擬)I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲的俗名是
小蘇打
小蘇打

(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說明溶液均顯
堿性
堿性
性,其原理是否相同?請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:
不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-

(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl

II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)

②下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
(填序號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b

a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,c口通入的物質(zhì)為
O2
O2

②該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?金臺(tái)區(qū)模擬)下列圖中所有反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均已列出,部分反應(yīng)的反應(yīng)條件未列出.其中反應(yīng)①、②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)④是復(fù)分解反應(yīng),B、C、H是單質(zhì),A和D中“原子”組成個(gè)數(shù)比互為倒數(shù),E是一種最常見的溶劑,J是一種溫室氣體,F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色.I分解得到的G與J恰好能完全反應(yīng)生成E和氮肥K.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是
NaN3
NaN3
;I的化學(xué)式是
(NH42CO3
(NH42CO3

(2)G的電子式是

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
6 (NH22CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2
6 (NH22CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2

(4)氣體J和少量F溶液反應(yīng)的離子方程式為
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-

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