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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是

A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

①106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

②標準狀況下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將0．1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0．1NA

④1 mo1 N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X．Y．Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是

A．ZX4Y8 B．ZX2Y6 C．ZXY3 D．ZX8Y12

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）氮化鋁（AlN0是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。（已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋ NH3↑）

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見。

【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是（填選項序號）。

a．CCl4 b．C6H6 c．NH4Cl溶液 d．H2O

（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)是（用含m、V的數(shù)學(xué)表達式表示）。

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為。

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如圖所示：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）_____________、______________。

（2）侯氏制堿法的最終產(chǎn)物是（化學(xué)式）_______________；其在水溶液中顯著的實質(zhì)是（離子方程式）：__________________。

（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：______________、_____________。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（5）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_____________（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是______________（舉一例）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH為____________，此時水的電離受到______________。

（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）===N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度

C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2·L-2，則該溫度下：

①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；

②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液與100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。

（4）已知一溶液有4種離子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是______________。

A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－） B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）

（5）在25 ℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。則溶液顯___________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________________。

（6）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25 ℃）：

HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-11

84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+ 4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH2

若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝；

（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ 3CH4（g）2Fe（s）+ 3CO（g）+6H2（g） ΔH>0

①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3．2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________

a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．v（CO）與v（H2）的比值不變

d．固體的總質(zhì)量不變

③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA KB（填“>”、“<”或“=”）�？v坐標可以表示的物理量有哪些。

a．H2的逆反應(yīng)速率

b．CH4的的體積分數(shù)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d．CO的體積分數(shù)

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是：__________________________。

②當A中消耗0．05mol氧氣時，B中________________極（填“a”或“b”）增重________________g。

（4）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為。