在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol．下列敘述正確的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol/L

C．溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0．5ω

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A．Na2O與Na2O2顏色相同 B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

C．所含氧元素的化合價(jià)均為－2 D．陰陽離子的個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是

A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是

出現(xiàn)環(huán)境

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

A．

以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池

Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．

用惰性電極電解CuCl2溶液

在陽極有紅色固體物質(zhì)析出

C．

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2

D．

將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連

犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿佛加德羅常數(shù)為6?02×1023 mol?1。下列敘述中不正確的是

A．0．1 mol OH-含有6?02×1023 個電子

B．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于6?02×1023個氯化氫分子的質(zhì)量之和

C．1 mol醋酸的質(zhì)量與6?02×1023個醋酸分子的質(zhì)量相等

D．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為12?04×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

①原子半徑：A>B>C>D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二

乙：無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源

丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌

請根據(jù)上述信息回答下列問題．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，請寫出BC2分子的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式：

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________。

（Ⅱ）某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應(yīng)，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：

（1）甲的電子式是_________________。

（2）甲與乙溶液反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1∶2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：X＋2Y 2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時(shí)x的轉(zhuǎn)化率是

A．70% B．60% C．50% D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57．3 kJ·mol-1） 。

（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26．2

26．0

26．1

29．6

2

27．0

27．4

27．2

31．2

3

25．9

25．9

25．9

29．8

4

26．4

26．2

26．3

30．4

①上表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=”4．18” J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0．5mol/L鹽酸跟50mL0．55moi/L氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的的中和熱 簡述理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市高三上學(xué)期摸底測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

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