Question

【題目】某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是

A. a、b、c三點中,b點水的電離程度最大

B. a點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. c點溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L

D. c點溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、Cu2+或S2-均會水解，水解促進水的電離，b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，b點溶液中水的電離程度最小，A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知a點溶液中2c(Cu2+)+c(H+)=2(S2-)+c(Cl-)+c(OH-)，B錯誤；C、b點時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此時-lgc（Cu2+）=17.7，則平衡時c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，因此硫化銅的溶度積常數(shù)是10－35.4。c點加入20mL硫化鈉溶液，硫化鈉過量，溶液中硫離子濃度是，所以根據(jù)溶度積常數(shù)可知c點溶液中c(Cu2+)= ＝3×10-34.4mol/L，C正確；D、c點加入20mL硫化鈉溶液，由于有CuS沉淀生成，所以根據(jù)氯離子和硫原子守恒可知溶液中n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)＜n(Cl-)，D錯誤；答案選C。