Question

【題目】在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下發(fā)生反應3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不發(fā)生其他反應)，CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系加下圖所示。

容器	起始物質的量/mol				平衡 轉化率
	CO	H2	(CH3)2O	CO2	CO
Ⅰ	0.3	0.3	0	0	50%
Ⅱ	0.3	0.3	0	0.1
Ⅲ	0	0	0.2	0.4

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的△H<0,圖中壓強p1>p2

B. 達到平衡時，容器Ⅱ中CO的平衡轉化率大于50%

C. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強之比小于4∶5

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍

Answer 1

【答案】AC

【解析】A. 由圖可知，升高溫度CO的轉化率降低則平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，△H<0，反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡正向移動，CO的轉化率增大，則由圖可知p1>p2，選項A正確；B. 容器Ⅱ相當于加入了部分二氧化碳，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，故達到平衡時，容器Ⅱ中CO的平衡轉化率小于50%，選項B錯誤；C. 達到平衡時，容器Ⅰ中總物質的量為0.15+0.15+0.05+0.05=0.4mol，容器Ⅱ的總物質的量小于0.15+0.15+0.05+0.05+0.1=0.5mol，故總壓強之比小于4∶5，選項C正確；D. 若恒壓則為等效平衡，達到平衡時，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍，但恒容情況下相當于容器Ⅲ為增大壓強平衡向氣體體積縮小的正方向移動，n[(CH3)2O]增多，則容器Ⅲ中n[(CH3)2O]大于容器Ⅱ中的2倍，選項D錯誤；答案選AC。