【題目】某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（ ）

A. 轉移時容量瓶未干燥

B. 定容時俯視刻度線

C. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法

【答案】B

【解析】

A．容量瓶不需要干燥，因為后面定容時還需要加入蒸餾水，該操作正確，不影響配制結果，故A不選；

B．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B選；

C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液的濃度偏小，故C不選；

D．砝碼和物品放顛倒，導致稱量的氫氧化鈉的質量減小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A．和的轉化率相等 B．反應體系密度保持不變

C．相同時間內，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相同

D．容器內氣體濃度c(N2):c(H2):c (NH3)=1:3:2

②P1_____P2 (填“＞” “＜”“＝”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數(shù)：C點______B點_______D點。

③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質子交換膜(ab)的為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為__________；D-E的反應類型為__________。

（2）E-F的化學方程式為____________________。

（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結構簡式）。

（4）等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質的量之比為________________；檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應試劑及現(xiàn)象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉化關系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法正確的是（ ）

A.化合物乙是一種酸性氧化物B.丙沸點比甲高，是因為丙的相對分子質量更大

C.原子半徑大小關系X<Y<ZD.X、Y、Z三種元素形成的化合物不一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A.NaHCO3與足量Ca(OH)2的反應： 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO↓+CO32-+2H2O

B.少量Na投入冷水中；Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑

C.CuSO4與Ba(OH)2的反應： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

D.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH＝AlO2－+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。

(1)汽車尾氣中含NO和CO，為減輕污染，某市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為可參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應的化學方程式為___________________________________。

(2)工業(yè)上以惰性材料為電極采用電解法處理汽車尾氣中的NO，將NO轉化成NH4NO3，用硝酸銨溶液作電解質溶液。當兩極轉移的電子數(shù)目相等時，陽極、陰極上產生含氮物質的物質的量之比為______________（不考慮水解）。

(3) N2H4可作為火箭燃料，其在氧氣中燃燒生成一種無毒氣體和水。當有16 g N2H4燃燒時，轉移電子的數(shù)目約為_________________個。

(4)利用氨氣可除去工廠煙氣中的氮氧化物。寫出氨氣與氮氧化物（用NOx表示）反應的化學方程式：___________________________________。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好與3.0 L NO和NO2的混合氣完全反應，最終轉化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積之比是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有如圖所示物質間的相互轉化，已知A是一種金屬單質。

試回答：

（1）寫出下列物質的化學式B________，D________；

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式________；

（3）寫出下列反應的離子方程式：D溶液與AgNO3反應________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________；

（4）焰色反應是________變化(填“物理”或“化學”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。下列說法正確的是（ ）

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應

C. 香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物

D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是(　　)

A. 斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 kJ的能量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1

C. 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1

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