【題目】常溫下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=,下列分析不正確的是
A. ROH為弱堿 B. A點溶液c(Cl)=c(R+)
C. 若b=10時,AG<0 D. 若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+)
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)0.1mol·L-1ROH的AG值計算;
B、A點溶液呈中性,依據(jù)電荷守恒判斷;
C、b=10時,0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反應(yīng)生成RCl,是強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,C(H +)/C(OH -)>0;
D、b=15,溶液中存在RCl兩份,HCl一份,依據(jù)溶液中存在的電荷守恒判斷。
A、0.1mol·L-1ROH的AG為-7.2,則:C(H +)/C(OH -)=10-7.2,結(jié)合C(H+)·C(OH-)=10-14,得C(OH-)=10-3.4mol·L-1,小于0.1mol·L-1,所以ROH為弱堿,故A正確;
B、依據(jù)溶液中電荷守恒原則:c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+),A點溶液呈中性,氫氧根離子濃度等于氫離子濃度,則c( Cl-)=c(R+),故B正確;
C、b=10時,0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反應(yīng)生成RCl,是強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,C(H +)/C(OH -)>1,AG >0,故C錯誤;
D、b=15,溶液中存在RCl兩份,HCl一份,依據(jù)溶液中存在的電荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+)故D正確;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常用于自來水的消毒,其沸點為9.9℃,可溶于水,有毒,濃度較高時易發(fā)生爆炸。某學(xué)習(xí)小組在實驗室通過反應(yīng)30NaClO3 +20H2SO4(濃) +7CH3OH = 30ClO2↑+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2↑+23H2O制備ClO2,并將其轉(zhuǎn)化為便于運輸和貯存的NaClO2固體,實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題:
(1)試劑X的名稱為________________;盛放該試劑的儀器的名稱為_____________。
(2)實驗過程中需持續(xù)通入一定量的CO2,其目的是__________________;反應(yīng)結(jié)束后需再通入一定量的CO2,其目的是_________________________。
(3)裝置C中生成NaClO2的離子方程式為________________________________。
(4)設(shè)計實驗證明NaClO2溶液具有氧化性:__________________________。(可供選的試劑:稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液)
(5)上述裝置存在一處明顯的缺陷,其改進措施為_____________________________。
(6)某同學(xué)欲測定經(jīng)ClO2消毒過的自來水中ClO2殘留量,他進行了如下實驗:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.向錐形瓶中加入20.00mL自然水;
Ⅲ.用0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液測定錐形瓶中生成I2的量(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去amLNa2S2O3溶液。
①盛放Na2S2O3溶液的儀器為___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②水樣中ClO2的含量為____________g/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,我國部分地相繼發(fā)現(xiàn)些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷( clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,根據(jù)原料的不同,該藥物的合成路線通常有兩條,其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下:
(1)有機物A中所含有官能團的名稱分別是___________,X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)C→D的反應(yīng)類型是___________。
(4)寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(5)已知:
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下:
________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氨氣在生活、生產(chǎn)、科研中有極廣泛用途。
(1)已知反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2 (s)+H2O(g)△H= + 116.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:H2O(l)═H2O(g)△H= + 44.0kJ/mol
工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)在_________條件下可以自發(fā)進行(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”);
(2)查閱資料可知:常溫下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.00×107,Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10.
①銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=_______________;
②計算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)+Cl﹣(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________________;在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl為_______mol(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水。請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中,水電離出的c(H+)由大到小的順序是_________(填序號)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是_______(填序號)。
(3)將③和④按體積比1:2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是_______。
(4)已知T℃時,③溶液的pH=11,該溫度下,水的離子積Kw=______________;該溫度下,將pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液等體積混合后,所得溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性。T℃時,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維格列汀(V)能促使胰島細胞產(chǎn)生胰島素,臨床上用于治療2型糖尿病。V的合成路線如下
已知:①
②虛楔形線、實楔形線分別表示共價鍵由紙平面向內(nèi)、向外伸展
回答下列問題:
(1)A的官能團名稱為___________;B的結(jié)構(gòu)簡式為___________;C的核磁共振氫譜中有___________組峰。
(2)由B生成C、G生成V的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
(3)上述V的合成路線中互為同分異構(gòu)體的是___________(填化合物代號)。
(4)D生成E的化學(xué)方程式為___________。
(5)的關(guān)系是___________(填標(biāo)號)
a 同種物質(zhì) b 對映異構(gòu)體 c 同素異形體
(6)4-乙烯基-1-環(huán)己烯()是有機合成中間體,設(shè)計由CH3CH=CHCH3為起始原料制備4-乙烯基-1-環(huán)己烯的合成路線___________(無機試劑及有機溶劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol
C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1mol/L HCl溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,
(1)寫出下列儀器名稱
A________________。
B________________。
(2)操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否________________。
②用蒸餾水洗滌滴定管2~3次。
③在加入酸、堿反應(yīng)液之前,潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液________________2~3遍。
④分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上________________處。
⑤裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測溶液并調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液,準(zhǔn)確讀取并記錄初始_______________。
⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中加入指示劑
⑦把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度.
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