【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水。請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中,水電離出的c(H+)由大到小的順序是_________(填序號)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是_______(填序號)。
(3)將③和④按體積比1:2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是_______。
(4)已知T℃時,③溶液的pH=11,該溫度下,水的離子積Kw=______________;該溫度下,將pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液等體積混合后,所得溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性。T℃時,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。
【答案】④>②>③>① ⑥>④>⑤>⑦ c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 10-13 酸 9:2
【解析】
(1)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離;
(2)從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析;
(3)③和④等體積混合后,溶液溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl、NH3·H2O,從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析;
(4)0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,已知pH=11,根據(jù)Kw的公式計算;
pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液,c(OH-)=c(H+),由于醋酸是弱酸,酸的濃度大于氫離子濃度;
根據(jù)c(H+)=n/V計算酸堿混合反應(yīng).
(1)④氯化銨為強酸弱堿鹽,水解促進水的電離,②醋酸為弱酸,溶液中c(H+)較小,①硫酸和③氫氧化鈉都為強電解質(zhì),濃度相同時,硫酸對水的電離抑制程度較大,所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①;
(2)④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨等溶液中存在:NH4++H2ONH3·H2O+H+,硫酸氫銨存在大量的H+,抑制NH4+的水解,醋酸銨為弱酸弱堿鹽,發(fā)生相互促進的水解,三種物質(zhì)中NH4+濃度最小,⑦氨水為弱電解質(zhì),難以電離,在這四種溶液中NH4+濃度最小,所以NH4+濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦;
(3)③和④按體積比1:2混合后,溶液溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl、氨水,根據(jù)物料守恒知,c(Cl-)>c(NH4+),由于溶液中存在:NH3·H2ONH4++OH-,一水合氨的電離程度大于氫根離子水解程度,則c(NH4+)>c(Na+),溶液呈堿性得c(OH-)>c(H+),故有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ;
(4)已知T℃時,0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11,該溫度下,水的離子積Kw=0.01×10-11=1×10-13;
pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液,氫氧化鈉溶液中c(OH-)等于醋酸溶液中c(H+),由于醋酸是弱酸,酸的濃度大于氫離子濃度,所以混合后酸有剩余,則溶液顯酸性;
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則有:[0.1mol·L-1×bL-0.01mol·L-1×aL]/(a+b)L
=0.01mol·L-1,則a:b=9:2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理知識在指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保等方面具有重要作用,請回答下列問題:
(1)已知熱化學(xué)方程式:
①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2
③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3
則表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。
(2)利用測壓法在剛性反應(yīng)器中加入2molSO2、1molO2,研究T℃時,反應(yīng)2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g) △H<0,體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示:
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 40 |
壓強/kPa | 20.0 | 19.5 | 18.3 | 16.0 | 16.0 | 16.0 | 22.0 |
①平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率α= _________ %;
②T℃時,反應(yīng)2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常數(shù)Kp= ________kPa-1[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù),Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù)]。
③下圖分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對分子()、SO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ψ(SO2)]和混合氣體壓強(p)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系,下圖正確且能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。
A B C D
④40min時,改變的條件可能是_______________________________(寫2點)。
(3)某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑,測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)如圖所示。
模擬尾氣 | 氣體(10 mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質(zhì)的量/mol | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
①二氧化碳的電子式為__________________。
②375℃時,測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2,則Y的化學(xué)名稱為______。
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【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。
(1)A是__________,B是__________(填化學(xué)式) 。
(2)用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因:
(3)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式 。
(4)25 ℃時,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。
(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________。
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【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為、、和水蒸氣,現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。
(1)熱分解的化學(xué)方程式為______________________。
(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序為_____________按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________________。
(3)加熱前先通過排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通入的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收、_____________等。
(4)完全分解后測得C增重3.65g 、D增重9.90g ,則=_____________,若取消冷卻玻管B后進行試驗,測定值將______________(填“偏高”或“偏低”)。
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【題目】常溫下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=,下列分析不正確的是
A. ROH為弱堿 B. A點溶液c(Cl)=c(R+)
C. 若b=10時,AG<0 D. 若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+)
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【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的說法中,正確的是( )
A.當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量
B.當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300 kJ的能量
C.當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
D.當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。
A. B. C. D.
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【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實驗裝置如圖:
已知:①CS2不溶于水,比水重;NH3不溶于CS2;②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑。
實驗步驟如下:
(1)制備NH4SCN溶液:CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS(該反應(yīng)比較緩慢)
①實驗前,經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口,目的是_____。
②實驗開始時打開K1,加熱裝置A、D,使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>D中,至CS2消失。
則:裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;裝置C的作用是______。
(2)制備KSCN溶液:熄滅A處的酒精燈,關(guān)閉K1,移開水浴,將裝置D繼續(xù)加熱至105℃,當(dāng)NH4HS完全分解后(NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑),打開K2,再緩緩滴加入適量的KOH溶液,發(fā)生反應(yīng):NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。
小組討論后認(rèn)為:實驗中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好,理由是_____。
(3)制備硫氰化鉀晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶______,干燥,得到硫氰化鉀晶體。
(4)測定晶體中KSCN的含量:稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中,加入適量稀硝酸,再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑,用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達到滴定終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
①滴定時發(fā)生的反應(yīng):SCN- + Ag+= AgSCN↓(白色)。則判斷達到終點時的方法是____。
②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
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