【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 通入氧氣的電極為負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，溶液中的Na+由負(fù)極移向正極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為體積224ml

【答案】C

【解析】A、氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，故A錯(cuò)誤；B、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH-由正極移向負(fù)極，Na+不能通過陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，正極移過來的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2，故C正確；D、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氧氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1

② 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％

④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高

⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H()，是一種常見的抗結(jié)腸炎藥物。如圖是利用芳香烴A為原料設(shè)計(jì)制備H的路線。

已知：①A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的46倍；

②。

回答下列問題

（1）A的名稱是_______，C中含有官能團(tuán)的名稱是____。

（2）寫出C生成D的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)的類型是______。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的目的是______。

（5）化合物X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X共______種。

①芳香族化合物，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為3：3：2：2的所有X的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰、對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大

C．a點(diǎn)時(shí)，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大

D．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機(jī)原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學(xué)方程式為：

（1）若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。該反應(yīng)在_______________條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）維持體系總壓強(qiáng)ρ恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達(dá)到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純其反應(yīng)式為C＋K2Cr2O7＋H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）

（1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋ __K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是_______（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是__________（填化學(xué)式）

（3）H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）

a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.還原性和酸性

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________ L

（5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被還原，至少要加入 ________ mL2mol/L的H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

（1）甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（2）丙池中F電極為_________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，F(xiàn)電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10．8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___(填選項(xiàng)字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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同步練習(xí)冊答案