【題目】Na2CO3溶液滴入到下列物質的水溶液能產(chǎn)生CO2氣體的是

A. NaOH B. NH4HSO4

C. HClO D. CaCl2

【答案】B

【解析】A.碳酸鈉與 NaOH不反應，故A錯誤；B. NH4HSO4溶液顯酸性，與碳酸鈉反應放出二氧化碳，故B正確；C. HClO的酸性小于碳酸，與碳酸鈉反應只能生成碳酸氫鈉，不能放出二氧化碳，故C錯誤；D. CaCl2與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，沒有二氧化碳生成，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是 ( )

A．普通硅酸鹽陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光導纖維 D．玻璃鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動．

下列有關敘述正確的是（　�。�

A. 電極a的反應式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O

B. 電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b

C. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極 a流向電極b

D. 當固體電解質中有2 mol O2﹣通過時，外電路通過電子8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（　　）
A.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應： CO＋Ca2＋===CaCO3↓

B.硝酸銀溶液與食鹽水的反應： Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C.鋅與鹽酸的反應： Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實用的中心學科，我們的生活離不開化學，下列有關說法中不正確的是( )

A．甘蔗渣可經(jīng)化學反應制得酒精

B．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

C．廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因為植物油會在堿性溶液中水解

D．不能用米湯檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是（ ）

A. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I-

C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3－

D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種。

陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子： H2SO3

取該溶液進行以下連續(xù)實驗。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)根據(jù)“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化學式為_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________

A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=5，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的__________

A. NaOH B. CuO C. NH3·H2O D. Cu（OH）2

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=5是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為___________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為___________，通過計算確定上述方案___________（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

E．閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

②用某氣體組分（B）的平衡壓強（pB）代替氣體組分（B）的物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），氣體組分（B）的平衡壓強（pB）等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質的量分數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算 25.0 ℃時氨基甲酸銨分解的平衡常數(shù)Kp=_____ ___。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量_________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH_________0（填“>”、“＝”或“<”），熵變ΔS_________0（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c（NH2COO－）隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算 25.0 ℃時，0～6 min 氨基甲酸銨水解反應的平均速率：____________。

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________。

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