【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）

A. 無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I-

C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3－

D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-

【答案】C

【解析】A．Al3+、S2發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，ClO、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．Fe3+極易水解，在中性條件下，要完全水解而不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；② 。

（2）點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是 。

（3）裝置B的作用是 。

（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為 。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B－C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。

（6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．往燒瓶A中加入過(guò)量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；

Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；

Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

① 步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 。

② 判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

③ 鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化

B. 中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C. 食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)

D. 膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )

A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液滴入到下列物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生CO2氣體的是

A. NaOH B. NH4HSO4

C. HClO D. CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）

（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO2和NO2的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

e.氣體密度保持不變

（2）若保持體積不變，升高溫度，體系顏色加深，則說(shuō)明該反應(yīng)的H________0（填”>””<”或”=”）

II.對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90％。此時(shí)

（3）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為 。

（4）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，a的取值范圍是 。

（5）保持同一溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡_________移動(dòng)。（填“正向、不、逆向或無(wú)法確定是否”）

（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

（7）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t3～t4

t5～t6

t6～t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

C．一定溫度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO—離子

D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

B. 1 mol NO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA

D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）

A．快 B．慢 C．相等 D．無(wú)法判斷

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