【題目】工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應(yīng)的連續(xù)性。下列說法正確的是

A. 與電源a端相連的碳棒為陽極，氣體A為O2

B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應(yīng)為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C. 通電過程中，右池溶液中的OH－通過陰離子膜進(jìn)入左池

D. 在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖中信息可知，右側(cè)通入含有H2S雜質(zhì)的甲烷氣，得到除雜后的甲烷氣，結(jié)合題意，則右端碳棒為電解池的陽極，左端碳棒為陰極，陰極上水電離出的H+得電子被還原為H2，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=2OH-+H2↑。右池中相當(dāng)于H2S發(fā)生氧化反應(yīng)而被除去，則溶液中c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不變。

A. 與電源a端相連的碳棒為陰極，氣體A為H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 與電源b端相連的碳棒為陽極，電極上硫離子失電子產(chǎn)生硫單質(zhì)，電極反應(yīng)為：S2- -2e－=S↓，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 通電過程中，右池溶液中的S2-通過陰離子膜進(jìn)入左池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S) 之比基本不變，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是 (　　)

A. X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒

B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素

D. A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是( )

A. Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同

B. Sm與Sm互為同位素

C. Sm與Sm是同一種核素

D. Sm與Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)都為62

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A. 用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++ 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

B. NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3↓+ CO32-

C. 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag + 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O

D. 用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（ ）

A. 該溫度高于25 ℃

B. 所得溶液中，由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶體抑制水的電離

D. 該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉的敘述正確的是(　　)

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中

③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

④金屬鈉有強(qiáng)還原性

⑤鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)

A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子。分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_________，分子式為CnH2n-6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為________；

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式為_______________、_______________等；

（3）已知碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應(yīng)，加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

C. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)3.67×105

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