【題目】某溫度下,向[H+]=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液中[H+]=1×10-3mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是( )
A. 該溫度高于25 ℃
B. 所得溶液中,由水電離出來的H+的濃度為1×10-11mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶體抑制水的電離
D. 該溫度下,此NaHSO4溶液與某pH=11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100:1
【答案】B
【解析】A.25℃時(shí)[H+]=1×10-7 mol·L-1,[H+]=1×10-6 mol·L-1說明促進(jìn)了水的電離,故T>25℃,選項(xiàng)A正確;B、某溫度下,向[H+]=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水,則Kw=1×10-12mol2·L-2,該溶液為強(qiáng)酸溶液,[H+]=1×10-3mol·L-1,則氫氧根離子濃度=mol/L=10-10mol/L,該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol/L,由水電離出來的H+的濃度為10-10mol/L,選項(xiàng)B不正確;C. 加入NaHSO4晶體,在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,氫離子濃度增大,抑制水的電離,選項(xiàng)C正確;D、該溫度下,此NaHSO4溶液[H+]=1×10-3mol·L-1,某pH=11的Ba(OH)2溶液[OH-]=1×10-1mol·L-1,混合后溶液呈中性,則1×10-3mol·L-1×V酸=1×10-1mol·L-1×V堿,故消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100:1,選項(xiàng)D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E
B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定
C. C→B+D,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D. B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = -116kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:
請回答:
(1)已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。
(2)請寫出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。
(3)化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700 -900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是
A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲
B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2= 2NO+2H2O
C. 當(dāng)甲電極上有l(wèi)mol N2H4消耗時(shí),乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)
D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 分別用B、C表示反應(yīng)的速率,其關(guān)系是:3υ(B)=2υ(C)
C. 2min末的反應(yīng)速率υ(B)=0.3mol·L-1·min-1
D. 氣體的密度不再變化,則證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池,可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B. 電極b采用Pt/C,該極溶液的pH增大
C. 該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D. 電池總反應(yīng):BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。
(1)A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是____。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。
(3)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____(填序號(hào))。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
Ⅱ.葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是____。
(2)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____。
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是____。
(3)有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水.為研究E的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①稱取E4.5g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍. | ①有機(jī)物E的相對分子量為:__. |
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水,發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g,硫酸銅粉末沒有變藍(lán),石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后,產(chǎn)生4.48L無色無味氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況). | ②9.0g有機(jī)物E完全燃燒時(shí),經(jīng)計(jì)算:生成CO2共為____ mol. |
③經(jīng)紅外光譜測定,證實(shí)其中含有羥基,羧基,甲基 |
④寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體的原料,以硫酸工業(yè)的尾氣為原料聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)Mn3O4中的Mn元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種情況,則 Mn3O4中+2價(jià)與+3價(jià)Mn 元素的物質(zhì)的量之比為__________________________。
(2)“反應(yīng)I”________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),為提高反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有____________________________(答出一條即可)。
(3)“反應(yīng)II”的反應(yīng)原理是___________________________。
(4)試劑a的電子式為_________________________。
(5)“一系列操作”指____________________,該過程用到的非玻璃儀器為_______________。
(6)流程圖中“煅燒”操作的溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如圖所示。
則產(chǎn)物A的化學(xué)式為______________,產(chǎn)物B的化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 提高反應(yīng)體系的溫度,能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量
B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行
C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2
D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
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