【題目】如圖所示：

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的________極(填“正”或“負(fù)”)，電解池總反應(yīng)的離子方程式為_________。

【答案】吸氧 O2+4e-+2H2O==4OH- 負(fù) 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

【解析】

從圖中可以看出，當(dāng)K與a相連時(shí)，形成原電池，Fe作負(fù)極，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)K與b相連時(shí)，形成電解池，若Fe電極作陽(yáng)極，則發(fā)生Fe-2e-==Fe2+的反應(yīng)，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，不合題意，故Fe電極應(yīng)作陰極。

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，則石墨作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O==4OH-。答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O==4OH-；

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，Fe作陰極，與電源的負(fù)極相連，則N端是電源的負(fù)極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH-的電極反應(yīng)，陽(yáng)極Cl-失電子生成Cl2，則電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：負(fù)；2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為__________�？茖W(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中。發(fā)現(xiàn)了Cu－Ni－Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。

②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，請(qǐng)解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第一電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

（2）原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份，D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，E的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___（填化學(xué)式）。

②A和C形成的簡(jiǎn)單化合物遇到D單質(zhì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請(qǐng)寫(xiě)出最后－步得到深藍(lán)色透明溶液對(duì)應(yīng)的離子方程式____。

（3）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁“的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。砷化鎵是半導(dǎo)體材料屬立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中，與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之－，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中a（0，0，0）、b（1，，），則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)溶液通過(guò)電滲析法來(lái)制備亞磷酸(H3PO3)的原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

B.在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計(jì)緩沖室的主要目的是提高產(chǎn)品的純度

C.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

D.膜①、③、④均為陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時(shí)，pH與V0／V的關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 酸性：HX>HY

B. HX溶液滴定NaOH溶液時(shí)指示劑用甲基橙比用酚酞誤差小

C. “HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1時(shí)，c(HX)<c(X-)

D. V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液隨V0／V的減小，X-的水解與HX的電離程度始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO和Cl2合成。回答下列問(wèn)題：

(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

則△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

(2)一定溫度下，向2L密閉容器中充入amol NOCl(g)，發(fā)生反應(yīng)2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

①已知上述反應(yīng)中正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正＝k·cn(NOCl)。300℃時(shí)，測(cè)得正反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)

v正/(molL-1s-1)

0.20

1.6×10-9

0.40

6.4×10-9

0.60

1.44×10-8

n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；當(dāng)c(NOCl)＝0.50 mol·L－1時(shí)，v正＝_____mol·L－1·s－1。

②測(cè)得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol·L－1(用含a、x的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。將廢舊鋅錳電池回收處理后，將含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的廢料進(jìn)行回收處理，能實(shí)現(xiàn)資源的再生利用。用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如圖:

已知：Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

回答下列問(wèn)題：

(1)還原焙燒過(guò)程中，MnOOH與炭黑反應(yīng)，錳元素被還原為MnO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)濾渣1主要成分的化學(xué)式是________。

(3)凈化階段

①為了除掉濾渣2中的元素，選擇最佳的加入試劑為______（填序號(hào)）。

A．氯水 B．O2 C．氨水 D．MnCO3

②已知：室溫下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。凈化時(shí)溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0. 1mol·L-1，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是______。

(4)將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600C~750°C， 制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(5)LiMn2O4材料常制作成可充電電池（如圖），該電池的總反應(yīng)為

①充電時(shí)，錳酸鋰為電池的_______（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”）；該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________。

②該電池作為電源放電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol e-，則石墨電極將減重____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹(shù)脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中__加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有__裝置；

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__；玻璃鋼具有__等優(yōu)異性能（寫(xiě)出亮點(diǎn)即可）；

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋 b．粉碎后用作樹(shù)脂填料

c．用作燃料 d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

A.使石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、

B.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C.含有0.1 mol·L－1 HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

D.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沒(méi)食子酸丙酯簡(jiǎn)稱PG，是一種白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

已知：PG經(jīng)水解可轉(zhuǎn)化為沒(méi)食子酸，沒(méi)食子酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

回答下列問(wèn)題：

(1)從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是：______（文字簡(jiǎn)述）

(2)1mol沒(méi)食子酸最多可以與含________mol碳酸鈉的溶液發(fā)生反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出PG在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式：_______________________。

(4)沒(méi)食子酸有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；

b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

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